专题05 《电解质、离子反应、离子方程式》二轮复习-学生版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《离子反应与离子方程式的书写》二轮复习

1.判断物质是电解质或非电解质的步骤：

注意：

（1）Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb 是_________（填“强”或“弱”）电解质。

（2）电解质强弱与物质的溶解度、溶液的导电性均无关（如 BaSO4），只与___________有关。

2.电离方程式的书写：

（1）强电解质的电离方程式中，用“→”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程

式中，用“ ”连接。如 Na2SO4→2Na++ SO42-，HClO H++ClO-。

（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱在高中阶段通常是一步电离。

如H2CO3：H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-；

Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3++3OH-。

（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液：NaHSO4→Na++H+ +SO42-，

NaHCO3溶液：NaHCO3→Na++HCO3-，HCO3-H+ +CO32-。

注意：NaHSO4在熔融状态下：NaHSO4→Na++HSO4-

3.离子反应发生的条件：

（1）发生复分解反应（包括水解反应）：生成沉淀、气体、弱电解质。

（2）发生氧化还原反应，如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+。

（3）发生络合反应：如 Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，

AgOH+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O。

注意：离子共存问题本质是考查离子反应发生的条件。

4.离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。重点是“拆”。

注意：

（1）只有易溶于水的强电解质可以“拆开”。

（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

例1.（电解质的相关概念及判断）

1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

选项 A B C D

强电解质 Fe HF CaO HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质蔗糖 SO2酒精 H2O

例2.（物质的电离，要正确区分电离与水解）

2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）

A.H2CO3显酸性：H2CO3→2H++CO

B.Al(OH)3在酸性溶液中的电离：Al(OH)3AlO+H2O+H+

C.NaHS 溶于水，HS－的电离：HS－+H2O H2S+OH－

D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4→Na++HSO

例3.（离子共存，不发生复分解反应（包括水解反应）、氧化还原反应、络合反应）

3.1.已知某酸性溶液中存在较多的 Cu2+、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A.CH3COO－、Cl－、Na+　　　　 B.SO、Cl－、NH

C.ClO－、HCO、K+　　　 D.Br－、Fe2+、Ba2+

3.2.（2017 江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－

B.＝1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C.c(Fe2+)＝1 mol·L-1 的溶液中：K+、NH、MnO、SO

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

例4.（离子推断，解题方法有：关注限定词+正反结合（互斥性原则）+电荷守恒）

4.1.某溶液中可能存在 Br－、CO、SO、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液

进行实验，得到如下现象：

① 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

② 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；

③ 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以判断该溶液肯定不存在的离子组是（）

A.Al3+、Mg2+、SO B.Mg2+、CO、I－

C. Al3+、SO、I－D.Al3+、Br－、SO

4.2.某溶液中可能含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。某同学取两

份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性 KMnO4溶液，发现 KMnO4溶液褪色；另一份加入 BaCl2

溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述正确的是（）

A.一定没有 Na+ B.一定没有 Fe3+ C.一定没有 SO42- D.一定没有 SO32-

例5.（离子方程式的书写）　

题型 1：常规离子反应的书写。

题型 2：与量有关的离子反应的书写，注意题干中的“少量”、“过量”等条件，准确书写产物。

掌握设“ 1” 法书写离子方程式，书写时要满足物料守恒。

题型 3：竞争型离子反应的书写，常用方法：“谁强谁先反应”、假设法。

题型 4：新情景下的离子反应的书写，常用方法：化合价升降守恒+元素守恒+电荷守恒。

5.写出以下反应的离子方程式：

（1）NaHCO3溶液和 NaOH 溶液反应：_______________________________。

（2）CH3COONa 和H2SO4反应：_______________________________。

（3）向 NaOH 溶液中通入过量 SO2：______________________________________。

（4）向 Na2CO3溶液滴加少量稀盐酸：______________________________________。

（5）NaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2溶液混合：____________________________________。

（6）NaOH 溶液与过量 Ca(HCO3)2溶液混合：__________________________________。

（7）向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：______________________________。

（8）向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_________________________________。

（9）NH4HCO3与少量 NaOH 溶液反应：___________________________。

（10）FeI2溶液中通入少量 Cl2：_______________________________。

（11）KMnO4溶液与浓盐酸反应制氯气：________________________________________。

变式训练：

1.下列不属于强电解质是（）

A.过氧化钠 B.氯化银 C.氢氧化钡 D.盐酸

2.下列说法正确的是（）

A.能导电的物质称为电解质 B.常温下，18g 水中含有 NA个水分子

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