专题05 《电解质、离子反应、离子方程式》二轮复习-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《离子反应与离子方程式的书写》二轮复习
1.判断物质是电解质或非电解质的步骤：
注意：
（1）Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb 是_________（填“强”或“弱”）电解质。
（2）电解质强弱与物质的溶解度、溶液的导电性均无关（如 BaSO4），只与___________有关。
2.电离方程式的书写：
（1）强电解质的电离方程式中，用“→”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程
式中，用“ ”连接。如 Na2SO4→2Na++ SO42-，HClO H++ClO-。
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱在高中阶段通常是一步电离。
如H2CO3：H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3++3OH-。
（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO4溶液：NaHSO4→Na++H+ +SO42-，
NaHCO3溶液：NaHCO3→Na++HCO3-，HCO3-H+ +CO32-。
注意：NaHSO4在熔融状态下：NaHSO4→Na++HSO4-
3.离子反应发生的条件：
（1）发生复分解反应（包括水解反应）：生成沉淀、气体、弱电解质。
（2）发生氧化还原反应，如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+。
（3）发生络合反应：如 Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，
AgOH+2NH3·H2O→[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O。
注意：离子共存问题本质是考查离子反应发生的条件。
4.离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。重点是“拆”。
注意：
（1）只有易溶于水的强电解质可以“拆开”。
（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
例1.（电解质的相关概念及判断）
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（C）
选项 A B C D
强电解质 Fe HF CaO HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 SO2酒精 H2O
例2.（物质的电离，要正确区分电离与水解）
2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（ D）
A.H2CO3显酸性：H2CO3→2H++CO
B.Al(OH)3在酸性溶液中的电离：Al(OH)3AlO+H2O+H+
C.NaHS 溶于水，HS－的电离：HS－+H2O H2S+OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4→Na++HSO
例3.（离子共存，不发生复分解反应（包括水解反应）、氧化还原反应、络合反应）
3.1.已知某酸性溶液中存在较多的 Cu2+、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ B ）
A.CH3COO－、Cl－、Na+　　　　 B.SO、Cl－、NH
C.ClO－、HCO、K+　　　 D.Br－、Fe2+、Ba2+
3.2.（2017 江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ B）
A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
1
B.＝1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO、NO
C.c(Fe2+)＝1 mol·L-1 的溶液中：K+、NH、MnO、SO
D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO
解：Fe3+显黄色且 Fe3+与SCN－不能大量共存，A错误；＝1.0×10－12 的溶液显碱性，四种离子可
以大量共存，B正确；Fe2+有还原性，MnO 有氧化性，二者不能大量共存，C错误；能使甲基橙
变红的溶液呈酸性，HCO 不能大量存在，D错误。
例4.（离子推断，解题方法有：关注限定词+正反结合（互斥性原则）+电荷守恒）
4.1.某溶液中可能存在 Br－、CO、SO、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液
进行实验，得到如下现象：
① 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
② 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；
③ 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以判断该溶液肯定不存在的离子组是（ A）
A.Al3+、Mg2+、SO B.Mg2+、CO、I－
C. Al3+、SO、I－D.Al3+、Br－、SO
解：根据①溶液中有 Br－和CO，根据离子共存原则，不存在 Al3+、Mg2+；根据②溶液中无 SO；
根据③不能确定是否含有 I－，因为在①中氯水可能把 I－氧化成 IO，致使溶液不变蓝色。
4.2.某溶液中可能含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-的几种离子。某同学取两
份该溶液进行如下实验：一份滴入酸性 KMnO4溶液，发现 KMnO4溶液褪色；另一份加入 BaCl2
溶液，产生不溶于水的沉淀。对溶液描述正确的是（B）
A.一定没有 Na+ B.一定没有 Fe3+ C.一定没有 SO42- D.一定没有 SO32-
例5.（离子方程式的书写）　
题型 1：常规离子反应的书写。
题型 2：与量有关的离子反应的书写，注意题干中的“少量”、“过量”等条件，准确书写产物。
掌握设“ 1” 法 书写离子方程式，书写时要满足物料守恒。
题型 3：竞争型离子反应的书写，常用方法：“谁强谁先反应”、假设法。
题型 4：新情景下的离子反应的书写，常用方法：化合价升降守恒+元素守恒+电荷守恒。
5.写出以下反应的离子方程式：
（1）NaHCO3溶液和 NaOH 溶液反应：_______________________________。
HCO3-+OH-→CO32-+H2O
（2）CH3COONa 和H2SO4反应：_______________________________。
CH3COO-+H+→CH3COOH
（3）向 NaOH 溶液中通入过量 SO2：______________________________________。
SO2+OH-→HSO3-
（4）向 Na2CO3溶液滴加少量稀盐酸：______________________________________。
CO32-+H+→HCO3-
（5）NaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2溶液混合：____________________________________。
Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
（6）NaOH 溶液与过量 Ca(HCO3)2溶液混合：__________________________________。
Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
2
（7）向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：______________________________。
2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
（8）向 NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_________________________________。
2H++2OH-+SO42-+Ba2+→BaSO4↓+2H2O
（9）NH4HCO3与少量 NaOH 溶液反应：___________________________。
HCO3-+OH-→CO32-+H2O
（10）FeI2溶液中通入少量 Cl2：_______________________________。
2I-+Cl2→I2+2Cl-
（11）KMnO4溶液与浓盐酸反应制氯气：________________________________________。
2MnO4-+10Cl-+16H+→2Mn2++5Cl2↑+8H2O
变式训练：
1.下列不属于强电解质是（ D ）
A.过氧化钠 B.氯化银 C.氢氧化钡 D.盐酸
2.下列说法正确的是（ C）
A.能导电的物质称为电解质 B.常温下，18g 水中含有 NA个水分子
C.强电解质在溶液中完全电离 D.纯水的 pH 等于 7
3.下列物质属于弱电解质的极性分子是（ D ）
A. Al(OH)3 B.NH3 C.CH3CH2OH D.H2O
4.下列物质的水溶液中存在分子种类最少的是（ A ），存在分子种类最多的是（ B ）
A.NaOH B.CH3COONH4 C.CH3CH2OH D.HClO
5.下列物质溶于水时会促进水的电离平衡，且属于强电解质的是（ D ）
A.氯化氢 B.二氧化碳 C.碘化钾 D.醋酸铵
6.与氢硫酸反应的非电解质是（ D ）
A.金属铁 B.醋酸铅 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫
7.下列说法正确的个数有（ B）
① 化合物不是电解质就是非电解质　②易溶于水的盐都是强电解质　
③ 熔融的电解质一定导电　④强酸溶液导电性强于弱酸溶液导电性　
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥物质熔融时不能破坏共价键
A.1 个　　　　　　　B.2 个 C.3 个 D.4 个
解：可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐；熔融的共价化合物电解质
不电离不导电，如熔融 AlCl3；对于很稀的强酸溶液，氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的
氢离子浓度；二氧化硅融化也可以破坏共价键。
8.能在水溶液中大量共存的离子组是（ D ）
A.H+、Fe3+、SO、I－B.Al3+、NH、HCO、NO
C.Ca2+、K+、Cl－、SO D.K+、AlO、Cl－、OH－
9.已知某无色溶液中，各离子的浓度相等，则下列各组离子符合要求的是（D）
A.K+、NH、Cl－、SO B.Na+、K+、MnO、SO
C.Ba2+、K+、CO、Cl－ D.NO、Na+、K+、Cl－
10.下列有关溶液组成的描述合理的是（ C）
A.无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH、Cl－、S2－
B.酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO－、SO、I－
C.弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl－、CO32-
D.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl－、SO
解：Al3+和S2－发生双水解，生成 Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中 ClO－能氧
化I－，且 H+与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中 Fe3+不能大量存在，D错误。
11.常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（D）
A.pH=－lgKw的溶液：Na+、Al3+、NO、I－
B.能与金属铝作用产生 H2的溶液：K+、Ca2+、Cl－、HCO
C.由水电离产生的 c(H+)＝10-13 mol/L 的溶液：Na+、Fe2+、NO、Cl－
D.c(CO)＝0.1 mol/L 的溶液：Na+、NH、Br－、SO
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