专题2《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷2020—2021学年高中化学化学反应原理苏教版

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专题 2《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷

一、单选题(共15 小题)

1.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应，合成氨工业的生成流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)

A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B．对原料气进行压缩可以增大原料气的转化率

C．合成氨反应须在低温下进行

D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

2.在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进

行得最快的是(　　)

A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1

B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1

C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1

D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1

3.在可逆反应 2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有 A、B，起始浓度

A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1,2 min 末C的平均反应速率为 0.5 mol·L－1·min－1，此时测得 D的浓

度为 0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

A． 2 min 末时 A和B的浓度之比为 5 3∶

B．x＝1

C． 2 min 末时 B的浓度为 1.5 mol·L－1

D． 2 min 末时 A消耗的浓度为 0.5 mol·L－1

4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料在催化剂作用下经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0　反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中

正确的是(　　)

A．增加压强

B．降低温度

C．增大 CO 的浓度

D．更换催化剂

5.在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入

一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数(　　)

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

6.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是(　　)

A．混合物中各组分的浓度改变

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变

D．混合体系的压强发生改变

7.25 ℃时，在含有 Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)

Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中 c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中 c(Pb2＋)增大，说明该反应 ΔH<0

D．增大压强，平衡体系中 c(Pb2＋)增大

8.下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是(　　)

A．反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件

B．活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

D．发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向

9.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是(　　)

A．分子发生碰撞就一定发生反应

B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量

C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

D．活化分子的平均能量称之活化能

10.下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)　ΔH<0 的正、逆反应速率的影响，

曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是(　　)

A．

B．

C．

D．

11.PCl5(g) PCl3(g) ＋Cl2(g)　ΔH>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气

体 ③增加 Cl2的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 PCl5质量分数的是(　　)

A． ①②④

B． ①③④

C． ②③⑥

D． ③⑤⑥

12.对于可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和图示相符的是(　　)

A．选项 A

B．选项 B

C．选项 C

D．选项 D

13.在一密闭容器中充入 1 mol CO 和1 mol H2O(g)，一定条件下反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋

H2(g)达到平衡时生成 0.6 mol CO2，若在相同条件下将 H2O(g)改为 4 mol，反应达到平衡时生成 CO2

的物质的量为(　　)

A． 1.34 mol

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