专题02《原子结构、核外电子排布》二轮复习-学生版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《原子结构、核外电子排布》二轮复习

1.原子结构的探索：

古典原子论

代表人物主要发现或观点

古代中国惠施物质可以无限分割

古代墨子物质不能够无限分割

古希腊哲学家德谟克利特物质由极小的“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止

近代原子论

代表人物主要发现或观点

英国约翰·道尔顿（1803 年）道尔顿原子论：原子是构成物质的最小微粒，不可再分

英国汤姆孙（1904 年）葡萄干面包模型：原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形

体内，电子则均匀分布在这些正电荷之间，就像葡萄干面包一样

英国卢瑟福（1911 年）原子结构行星模型：原子是由带正电的、质量很集中的、很小的

原子核和核外运动着的带负电的电子组成的，就像行星绕太阳运

转一样的体系

德国伦琴发现 X射线

法国贝克勒尔发现了铀的放射性

居里夫人发现了钋和镭

注意：卢瑟福发现：铀放射出一种带正电荷的 α射线（α粒子是_________），一种带负电荷的 β

射线（β射线是_________），还存在一种不带电荷的 γ射线（γ射线是_________）。

2.原子结构：

（1）核电荷数=_____________=_____________=_____________。

（2）电子的质量为 9.1091×10-28 克，而质子和中子的质量分别是电子的 1836 倍和 1839 倍，所以

整个原子的质量都集中在原子核上。质量数 A=__________+__________。

注意：原子的大小是纳米级(nm)的，原子核的大小占原子本身大小的_________之一（填“十

分”、“百分”、“万分”或“亿万”）。

3.相对原子质量：

（1）原子的相对原子质量：_______________________________________。

（2）元素的相对原子质量：_______________________________________。

（3）元素的近似相对原子质量：_______________________________________。

4.“四同”：

（1）同位素：_______________________________________。

（2）同素异形体：_______________________________________。

（3）同分异构体：_______________________________________。

（4）同系物：_______________________________________。

5.同位素：_________相同________不同的原子，如___________________________。

（1）同位素原子的化学性质_________（填“相同”或“不同”），物理性质_________（填

“相同”或“不同”）。

（2）同位素原子间的相互转变（如 16O→18O）是_________变化（填“物理”或“化学”）。

6.同素异形体：同种元素形成的不同___________，如___________________________。

（1）同素异形体的化学性质_________（填“相同”或“不同”），物理性质_________（填

“相同”或“不同”）。

（2）同素异形体间的相互转变（如石墨→金刚石）是_________变化（填“物理”或“化学”）。

7.电子层的表示方法及能量变化：

8.原子或离子的结构示意图、电子式。

9.核外电子的排布规则：

（1）能量最低原理：原子中的电子按照能量由低到高的顺序排布到原子轨道上。

（2）泡利原理：一个原子轨道上排布两个电子时，电子自旋方向___（填“相同”或“相反”）。

（3）洪特规则：当电子分布到能量相同的等价轨道时，总是先以自旋__________（填“相同”

或“相反”）的方向单独占据能量相同的轨道。

注意：不同电子亚层中电子运动所形成的电子云形状不同，如 s电子云呈________形，p电子云

呈_________形，d电子云呈_________形等。电子云不仅有确定的形状，而且有一定的伸展方向，

如s电子云呈_____形对称，p电子云有_______个伸展方向。

10.核外电子的表示方法：

（1）原子结构示意图，如 Ca 原子的结构示意图为：____________________。

（2）核外电子排布式，如 N原子的核外电子排布式为：___________________。

（3）核外电子排布的轨道表示式，如 Si 原子的核外电子轨道表示式为：__________________。

11.核外电子能量的比较：

（1）一般来说，电子所处的电子层的序数越大，电子的能量越大，如：E4p>E3p>E2p。

（2）电子处在同一电子层的不同亚层，电子能量按照 s

、

d、f依次增大，如：

E4f>E4d>E4p>E4s。

（3）能级交错：像上述的 K原子核外电子能量 E3d>E4s 现象就叫能级交错现象。画出26Fe 原子原

子结构示意图和 26Fe 原子核外电子排布的轨道表示式：

12.微粒半径大小的比较：

（1）电子层数越多，微粒半径越_______，如 r(O2—)_____ r(S2—)。

（2）电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越_______，如 r(Na)_____ r(Mg)。

（3）电子层数相同，核电荷数也相同，电子数越多，微粒半径越_________，如 r(Cl)_____ r(Cl

—)。

例1.（原子论发展的化学史）

1.属于道尔顿近代原子论的观点有（）

A.原子还可由其他更小的微粒构成

B.原子中正电荷是均匀分布在整个原子中

C.原子在化学变化中保持其不可再分性

D.电子在原子核外空间做高速运动

例2.（原子结构，区分同位素与同素异形体，掌握相对原子质量的定义）

2.1.下列说法正确的是（）

A.13C和14N质子数相差1，中子数也相差1

B.任何元素都至少有两种同位素

C.Co、Co、Co、Co 互为同位素，它们的物理性质不同，化学性质几乎相同

D.石墨、木炭、金刚石互为同素异形体，它们的化学性质不同，物理性质几乎相同

2.2.某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，下列说法错误

的是（）

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