专题01《物质的量、气体的摩尔体积、物质的量的浓度》二轮复习-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《物质的量》二轮复习

1.物质的量(n)的桥梁作用：

注意：

（1）n=m/M=N/NA适合于所有物质。

（2）n=V/Vm只适合于气体。凡是涉及气体体积或气体物质的量的计算，一要关注物质状态（气

态），二要指明外界条件（温度和压强是否为标准状态）。

（3）n=cV只适合于溶液。

（4）与“物质的量”相关的实验有：溶液的配制、硫酸铜结晶水含量的测定等。

2.物质的量浓度、质量分数、溶解度比较：

内容物质的量浓度质量分数溶解度

定义单位体积溶液里所含溶质

的物质的量溶质质量与溶液质量之比

在一定温度下，某固体物

质在 100g 水里达到饱和

状态时所溶解溶质的质量

计算

公式 c＝w＝S＝

单位

3.溶液的稀释规律：溶液稀释前后，溶质的质量和物质的量不变。

（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。

（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。

注意：溶液稀释前后，溶液的体积并不守恒，且一般是 V总<V1+V2，V总要根据 V总＝来计算。当

题目说明“忽略溶液混合前后溶液体积的变化”时，V总=V1+V2。

4.溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合定律：

设同一溶质的两个溶液，其密度、质量分数分别为

ρ1

、

ω1

和

ρ2

、

ω2

，混合后的溶液的质量分

数为 ω新。

（1）若两溶液等质量混合：ω新=(ω1+ω2)/2（填“>”、“<”或“=”）；

（2）若两溶液等体积混合，ω新=______________________（用

ρ1

、

ω1

、

ρ2

、

ω2

表示）；

①当两溶液密度均大于 1 g·cm-3 时，如 H2SO4、NaCl 等大多数溶液，溶液浓度越大，密度越大，

等体积混合后：ω新>(ω1+ω2)/2（填“>”、“<”或“=”）；

② 当两溶液密度均小于 1 g·cm-3 时，如酒精、氨水溶液，溶液浓度越大，密度越小，等体积混合

后：ω新<(ω1+ω2)/2（填“>”、“<”或“=”）；

例1.（突破阿伏加德罗常数(NA)应用的陷阱）

1.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有_____678910________（填序号）。

① 标准状况下，11.2L C6H14 含有的 H原子数为 7NA

② 锌与盐酸反应产生 22.4L 氢气，电子转移数为 2NA

③1mol 氯气与足量水反应，电子转移数为 1NA

④0.lmol 乙醇与 0.lmol 乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为 0.1NA

⑤1L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含 Fe3+数目为 0.1NA

⑥92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA

⑦38g H37Cl 含有的电子数为 18NA

⑧60g 丙醇中存在的共价键总数为 11NA

78g Na⑨2O2与足量的 H218O反应生成的氧气中所含的中子数为 8NA

30g SiO⑩2中含有的 Si-O 键和 12g 金刚石中含有的 C-C 键的数目均为 2NA

洞悉有关 NA判断的七大陷阱：

考查方向注意问题

气体摩尔体积的

适用条件

若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考

虑条件是否为标准状况

物质的聚集状态熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、H2O、SO3、

己烷、苯、酒精、CHCl3等

物质的微观结构

① 某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O3、P4等；②特殊物质

的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2、H37Cl 等；③一

些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳

碳键数等

电解质的电离与

水解

弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 或1

mol FeCl3溶于水时，溶液中 CH3COO－或Fe3＋的物质的量均小于 1

mol

氧化还原反应中

的电子转移

如Na2O2、NO2与H2O反应，电解 AgNO3溶液，Fe、Cu 与S反

应，Cl2与H2O、NaOH 反应，Fe 与稀 HNO3反应等

分散系中的微粒

数目

FeCl3溶液转化为 Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合

体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3＋的数目

隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如 2NO2N2O4，Cl2＋H2O HClO

＋HCl，合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等

例2.（注意使用气体摩尔体积的因素：标准状况+气体）

2.标准状况下，有以下四种物质：① 11.2 L CO2 ②1g H2，③ 1.204×1024 个N2，④ 180g H2O，

下列说法不正确的是（ A ）

A.体积：④>③>①＝② B.质量：④>③>①>②

C.分子个数：④>③>①＝② D.原子个数：④>③>①>②

例3.（溶液稀释与混合的计算）

3.（1）在 100g 浓度为 c mol/L，密度为 ρ g/cm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 c/2 mol/L 的硫酸，

则加入水的体积__________100mL(选填“＝”“<”或“>”)。

（2）在 100mL 浓度为 c mol/L，密度为 ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成 c/2 mol/L 的氨水，

则加入水的体积________100mL(选填“＝”“<”或“>”)。

（3）在 100g 质量分数为 w，密度为 ρ g/cm3的硫酸中加入一定量的水稀释成质量分数为 w/2 的硫

酸，则加入水的体积__________100mL(选填“＝”“<”或“>”)。

（4）在 100mL 质量分数为 w，密度为 ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成质量分数为 w/2 的

氨水酸，则加入水的体积__________100mL(选填“＝”“<”或“>”)。

（5）将溶质质量分数为 48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的浓度________24%(选填

“＝”“<”或“>”)。

解：（1）溶液体积加倍，但总质量小于原来的 2倍，故加入的水的质量小于 100g，V水<100

mL。

（2）溶液体积加倍，考虑分子间隙，V水>100 mL。

（3）溶液质量加倍，故加入的水的质量等于原硫酸溶液质量 100g，所以 V水=100 mL。

（4）溶液质量加倍，故加入的水的质量等于原氨水的质量，小于 100g，所以 V水<100 mL。

（5）等体积的 H2SO4溶液的质量大于等体积水的质量，故混合液的浓度大于 24%。

[答案](1)<　(2)>　(3)＝　(4)< (5)>

变式训练：

1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养

气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，

一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ A）

A.摩尔质量 B.物质的量 C.化合价 D.质量分数

【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。氧气八分为一分剂，氢气一分

为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即 8

份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词

最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选 A。

2.下列说法正确的是（ D）

A.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

B.阿伏加德罗常数无单位

C.1mol HCl 的质量是 36.5g/mol

D.标准状况下，1mol HF 的体积小于 22.4 L

【解析】物质的量是基本物理量，不是基本单位，A错误；阿伏加德罗常数单位为个/mol，B错

误；质量的单位是 g，m(HCl)=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，C错误；标准状况下，HF 为液体。

3.下列说法正确的是（B）

A.0.1mol/ L NH4Cl 溶液中，Cl-的数量为 0.1NA

B.常温常压下，17g 氨气含有的质子数为 10NA

C.92.0 g 甘油中含有羟基数为 1.0NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA

【解析】没说溶液体积，A错误；B正确；1分子丙三醇含有 3个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量

是1mol，其中含有羟基数是 3 NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代

烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D错误。答案选 B。

4.（2018 全国Ⅲ）下列叙述正确的是（B）

A.24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1

D.1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同

【解析】1个Mg 原子中有 12 个质子，1个Al 原子中有 13 个质子。24g 镁和27g 铝各自的物质的

量都是1mol，所以 24g 镁含有的质子数为 12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为 13mol，A错

误。设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为 mol，臭氧（O3）的物质的量

为mol，所以两者含有的氧原子分别为 ×2= mol 和×3= mol，即此时氧气和臭氧

中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有 8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定

含有相同的电子数，B正确。重水为，其中含有 1个中子，含有 8个中子，所以

1个重水分子含有 10 个中子，1mol 重水含有 10mol 中子。水为，其中没有中子，

含有 8个中子，所以 1个水分子含有 8个中子，1mol 水含有 8mol 中子。两者的中子数之比

为10:8=5:4，C错误。乙烷（C2H6）分子中有 6个C－H键和 1个C－C键，所以 1mol 乙烷有

7mol 共价键。乙烯（C2H4）分子中有 4个C－H键和 1个C＝C，所以 1mol 乙烯有6mol 共价键，

D错误。

5.（2019 全国Ⅱ）下列说法错误的是（B）

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