专题01 《物质的量、气体的摩尔体积、物质的量的浓度》二轮复习-学生版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《物质的量》二轮复习

1.物质的量(n)的桥梁作用：

注意：

（1）n=m/M=N/NA适合于所有物质。

（2）n=V/Vm只适合于气体。凡是涉及气体体积或气体物质的量的计算，一要关注物质状态（气

态），二要指明外界条件（温度和压强是否为标准状态）。

（3）n=cV只适合于溶液。

（4）与“物质的量”相关的实验有：溶液的配制、硫酸铜结晶水含量的测定等。

2.物质的量浓度、质量分数、溶解度比较：

内容物质的量浓度质量分数溶解度

定义单位体积溶液里所含溶质

的物质的量溶质质量与溶液质量之比

在一定温度下，某固体物

质在 100g 水里达到饱和

状态时所溶解溶质的质量

计算

公式 c＝w＝S＝

单位

3.溶液的稀释规律：溶液稀释前后，溶质的质量和物质的量不变。

（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。

（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。

注意：溶液稀释前后，溶液的体积并不守恒，且一般是 V总<V1+V2，V总要根据 V总＝来计算。当

题目说明“忽略溶液混合前后溶液体积的变化”时，V总=V1+V2。

4.溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合定律：

设同一溶质的两个溶液，其密度、质量分数分别为

ρ1

、

ω1

和

ρ2

、

ω2

，混合后的溶液的质量分

数为 ω新。

（1）若两溶液等质量混合：ω新_______(ω1+ω2)/2（填“>”、“<”或“=”）；

（2）若两溶液等体积混合，ω新=______________________（用

ρ1

、

ω1

、

ρ2

、

ω2

表示）；

①当两溶液密度均大于 1 g·cm-3 时，如 H2SO4、NaCl 等大多数溶液，溶液浓度越大，密度______

_，等体积混合后：ω新_______(ω1+ω2)/2（填“>”、“<”或“=”）；

② 当两溶液密度均小于 1 g·cm-3 时，如__________溶液，溶液浓度越大，密度_______，等体积

混合后：ω新_______(ω1+ω2)/2（填“>”、“<”或“=”）；

例1.（突破阿伏加德罗常数(NA)应用的陷阱）

1.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有_____________（填序号）。

① 标准状况下，11.2L C6H14 含有的 H原子数为 7NA

② 锌与盐酸反应产生 22.4L 氢气，电子转移数为 2NA

③1mol 氯气与足量水反应，电子转移数为 1NA

④0.lmol 乙醇与 0.lmol 乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为 0.1NA

⑤1L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含 Fe3+数目为 0.1NA

⑥92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6NA

⑦38g H37Cl 含有的电子数为 18NA

⑧60g 丙醇中存在的共价键总数为 11NA

⑨78g Na2O2与足量的 H218O反应生成的氧气中所含的中子数为 8NA

⑩30g SiO2中含有的 Si-O 键和 12g 金刚石中含有的 C-C 键的数目均为 2NA

例2.（注意使用气体摩尔体积的因素：标准状况+气体）

2.标准状况下，有以下四种物质：① 11.2 L CO2 ②1g H2，③ 1.204×1024 个N2，④ 180g H2O，

下列说法不正确的是（）

A.体积：④>③>①＝② B.质量：④>③>①>②

C.分子个数：④>③>①＝② D.原子个数：④>③>①>②

例3.（溶液稀释与混合的计算）

3.（1）在 100g 浓度为 c mol/L，密度为 ρ g/cm3的硫酸中加入一定量的水稀释成 c/2 mol/L 的硫酸，

则加入水的体积__________100mL(选填“＝”“<”或“>”)。

（2）在 100mL 浓度为 c mol/L，密度为 ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成 c/2 mol/L 的氨水，

则加入水的体积________100mL(选填“＝”“<”或“>”)。

（3）在 100g 质量分数为 w，密度为 ρ g/cm3的硫酸中加入一定量的水稀释成质量分数为 w/2 的硫

酸，则加入水的体积__________100mL(选填“＝”“<”或“>”)。

（4）在 100mL 质量分数为 w，密度为 ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成质量分数为 w/2 的

氨水酸，则加入水的体积__________100mL(选填“＝”“<”或“>”)。

（5）将溶质质量分数为 48%的H2SO4溶液与水等体积混合，所得溶液的浓度________24%(选填

“＝”“<”或“>”)。

变式训练：

1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养

气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，

一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）

A.摩尔质量 B.物质的量 C.化合价 D.质量分数

2.下列说法正确的是（）

A.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

B.阿伏加德罗常数无单位

C.1mol HCl 的质量是 36.5g/mol

D.标准状况下，1mol HF 的体积小于 22.4 L

3.下列说法正确的是（）

A.0.1mol/ L NH4Cl 溶液中，Cl-的数量为 0.1NA

B.常温常压下，17g 氨气含有的质子数为 10NA

C.92.0 g 甘油中含有羟基数为 1.0NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA

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