2022届高三化学一轮复习讲义：原子结构与性质

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原子结构与性质

复习目标　1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 1～36 号

元素原子核外电子、价电子的排布式和电子排布图。2.了解电离能的含义，并能用以说明元

素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并

能用以说明元素的某些性质。

考点一　原子核外电子排布原理

1．能层、能级与原子轨道

(1)能层(n)

在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将核外电子分成不同的能

层。通常用 K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能级

同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 s 、 p 、 d 、 f

表示，同

一能层里，各能级的能量按 s 、 p 、 d 、 f

的顺序依次升高，即：E (s) ＜ E (p) ＜ E (d) ＜ E (f) 。

(3)原子轨道

电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。

原子轨道轨道形状轨道个数

s球形 1

p哑铃形 3

特别提醒　第一能层(K)，只有 s能级；第二能层(L)，有 s、p两种能级，p能级上有三个原

子轨道 px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有 s、p、d三种能级。

2．基态原子的核外电子排布

(1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原

子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：

注意　所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。

(2)泡利原理

每个原子轨道里最多只能容纳 2

个电子，且自旋状态相反。

如2s 轨道上的电子排布图为，不能表示为。

(3)洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自

旋状态相同，如 2p3的电子排布图为，不能表示为或

。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10 、f14)、半满 (p3、d5、f7)和全空

(p0、d0、f0)

状态时，体系的能量最低，如 24Cr 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。

3．基态原子核外电子排布的表示方法

表示方法以硫原子为例

电子排布式 1s22s22p63s23p4

简化电子排布式 [Ne]3s23p4

电子排布图

价电子排布式 3s23p4

4.电子的跃迁与原子光谱

(1)电子的跃迁

(2)不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子

的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

(1)2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)

错因：3p

轨道能量大于

轨道能量。

(2)2px、2py、2pz的能量相等(√)

(3)p 轨道的能量一定比 s轨道的能量高(×)

错因：2p

轨道能量小于

轨道能量。

(4)2s2的电子排布图为 (×)

错因：违背了泡利原理。

(5)2p3的电子排布图为 (×)

错因：违背了洪特规则。

题组一　电子排布式、电子排布图的规范书写与应用

1．写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、④未

成对电子数。

(1)N：①________________，②_______________________________________，

③____________________，④__________________________________________。

(2)Cl：①________________，②_________________________________________，

③____________________，④_____________________________________________。

(3)Fe2＋：①____________，②_____________________________________________，

③____________________，④______________________________________________。

(4)Cu：①______________，②______________________________________________，

③____________________，④_______________________________________________。

(5)Se：①______________，②______________________________________________，

③____________________，④_______________________________________________。

(6)Br－：①____________，②___________________________________________________，

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