2022届高三化学一轮复习讲义：原子结构　化学键

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原子结构　化学键
复习目标 　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电
荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子排布规律，
掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4.了解化学键的定义，了解离子键、共
价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
考点一　原子结构　核素　同位素
1．原子构成
(1)构成原子的微粒及作用
原子(X)
(2)微粒之间的关系
① 原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
② 质量数(A)＝质子数 ( Z ) ＋中子数 ( N ) ；
③ 阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；
④ 阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的特征
① 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差
异较大；
1
② 同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
H：名称为氕，不含中子；
H：用字母 D
表示，名称为氘或重氢；
H：用字母 T
表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素 U C H H O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
(1)所有原子核内一定都有中子(×)
错因：原子核内不一定都有中子，如
H 。
(2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素(×)
错因：质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如
F
与
OH －
。
(3)核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同(×)
错因：核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如
Al 3
＋
与
Na ＋
、 F －
等， NH
与
OH －
等。
(4)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同(√)
(5)不同核素之间的转化属于化学反应(×)
错因：不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
(1)已知氢有三种核素(H、D、T)，它们形成的氢分子有______种，分别是________________。
(2)H、D、T与16O、12O、18O可形成的水分子有______种。
答案　(1)6　H2、D2、T2、HD、HT、DT
(2)18
(1)同位素在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素符号。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
(3)同位素之间的转化不属于化学变化。
(4)同位素之间可形成不同的单质分子。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎
完全相同。
题组一　微粒中“粒子数”的确定
2
1．某微粒用 Qn＋表示，下列关于微粒的叙述正确的是(　　)
A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A
答案　B
解析　元素符号左下角为质子数，所含质子数为 Z，A错误；质量数为 A，质子数为 Z，所
含中子数为 A－Z，B正确；所含电子数为 Z－n，C错误；元素符号左上角为质量数，质量
数为 A，D错误。
2．月球上的每百吨 He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元
素主要以 He 的形式存在。已知一个 C原子的质量为 a g，一个 He 原子的质量为 b g，NA为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.He 比He 少一个质子
B．氦元素的近似相对原子质量为 3.5
C.He 的相对原子质量为
D.He 的摩尔质量为 bNA
答案　C
解析　He 比He 少一个中子，A不正确；不能确定核素的原子百分含量，因此不能计算氦元
素的近似相对原子质量，B错误；一个原子的真实质量与一个 C原子质量的的比值是该核素
的相对原子质量，因此 He 的相对原子质量为，C正确；He 的摩尔质量为 bNA g·
mol－1，D错误。
3．已知阴离子 R2－的原子核内有 n个中子，R原子的质量数为 m，则 ω g R 原子完全转化为
R2－时，含有电子的物质的量是 (　　)
A. mol B. mol
C. mol D.(m－n＋2) mol
答案　D
解析　R原子的质子数为(m－n)个，其核外电子数也为(m－n)个，所以 R2－的核外电子数为
(m－n＋2)个，而 ω g R 原子的物质的量为 mol，所以形成的 R2－含有的电子的物质的量为
(m－n＋2) mol，故选 D。
求一定质量的某物质中粒子数的答题模板
物质的质量――――――――――→物质的量――――――――――――――→指定粒子的
物质的量――→粒子数
题组二　元素、核素、同位素的概念辨析
4．(2021·四川省内江市第六中学高三模拟)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 Sm 与
Sm 的说法正确的是(　　)
3
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