2022届高三化学一轮复习讲义：用分类思想突破离子方程式的书写

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用分类思想突破离子方程式的书写

复习目标　1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方

程式。

考点一　与量有关的离子方程式的书写

题组一　连续型

1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中：

碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；

碱不足：CO2＋OH－===HCO。

(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如 CO2通入 NaAlO2溶液中：

NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；

NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。

(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：CO＋H＋===HCO；

盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(4)铝盐溶液与强碱溶液反应

铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。

(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应

NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；

强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

(6)Fe 与稀 HNO3溶液反应

Fe 过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

题组二　先后型

2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因

反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

(1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应

NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O；

NaOH 过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。

(2)向含有 OH－、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为

OH－＋H＋===H2O；

AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；

CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

(3)向含有 H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次

为

H＋＋OH－===H2O；

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

NH＋OH－===NH3·H2O；

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。

题组三　配比型

3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调 (一般为复

盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应 (有剩余

或不足)，因而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应

①NaOH 不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

②NaOH 过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。

(2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应

①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；

②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。

(3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应

①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；

②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入

Ba(OH)2溶液，离子方程式为 SO＋Ba2＋===BaSO4↓。

(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应

①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；

②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则

参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

考点二　离子方程式的正误判断

题组一　合理拆分化学式

1．(1)向CuSO4溶液中通入 H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)

(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)

(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)

(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)

(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)

(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

解析　(1)H2S是弱酸，应保留化学式。(2)HClO 是弱酸，应保留化学式。(3)HCO 难电离，

不能拆成 H＋和CO。(4)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式。(5)Na2O2属于氧化物，应保留化

学式。(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。

“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、

多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解

度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

题组二　是否满足三守恒

2．(1)向FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)

(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)

(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)

(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)

(5)酸性溶液中 KIO3与KI 反应生成 I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)

(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√

解析　(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。

“守恒”陷阱

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