2022届高三化学一轮复习讲义：氧化还原反应方程式的配平

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氧化还原反应方程式的配平

复习目标　1.掌握氧化还原反应的配平方法。2.整合有效信息书写氧化还原反应方程式。

考点一　氧化还原反应方程式的配平

1．氧化还原方程式配平的基本原则

2．氧化还原方程式配平的一般步骤

配平化学方程式：

H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

分析　配平步骤如下

第一步：标变价，H2S＋HNO3 ―→S↓＋NO↑＋H2O

第二步：列得失，H2S　　　＋　　　 HNO3

　　　　失去 2e－↓　　　　　　　　↓得到(5－2)e－

　　　　　　　　 S　　　　　　　　NO

第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

　　　　　　　H2S　　　＋　　　HNO3

　　　失去 2e－×3↓　　　　　　　 ↓得到 3e－×2

　　　　　　　　 S　　　　　　　 NO

故H2S的化学计量数为 3，HNO3的化学计量数为 2。

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O原子守恒来进行验证。

题组一　正向配平类

1．(1)______HCl(浓)＋______MnO2=====______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O

(2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O

(3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O

(4)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O

答案　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4

(3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8

题组二　逆向配平类

2．(1)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O

(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3

答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5

题组三　缺项配平类

3．(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O

(2)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O

(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。

请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

＋＋===AlN＋

答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5

(2)2　5　6H＋　2　5　8

(3)Al2O3　3C　N2　2　3CO

解析　(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN 为还原产物，

CO 为氧化产物。

题组四　含有未知数的配平

4．(1)______FexS＋______HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S

(2)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O

答案　(1)　2　(－1)　1　1

(2)1　3x＋1　2x－2　x　3x＋1　x－1

题组五　有机物参与的氧化还原反应方程式的配平

5．(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑ ＋

______KHSO4＋______H2O

(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋

______CO2↑＋______H2O

答案　(1)2　1　2　2　2　2　2

(2)5　12　18　6　12　10　33

配平的基本技能

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加 H

＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加水，然后进行两

边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原

产物。

(5)在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中 H显＋1价，O显－2价，

根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。

考点二　信息条件下氧化还原反应方程式的书写

“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写

[示例]

1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4溶液反应，生成 Mn2＋和CO2，该反应的离子方程

式是__________________________________________________________________________。

分析　第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳

元素的化合价升高，故 Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO＋

C2O―→Mn2＋＋CO2↑。

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