2022届高三化学一轮复习讲义：盐类水解

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盐类水解

复习目标　1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影

响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。

考点一　盐类水解及其规律

1．盐类的水解

2．盐类水解规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否

水解水解的离子溶液的

酸碱性溶液的 pH

强酸强碱盐 NaCl、KNO3否－中性 pH ＝ 7

强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(N

O3)2

是NH 、 Cu 2

＋

酸性 pH ＜ 7

弱酸强碱盐 CH3COONa、

Na2CO3

是CH3COO －

、 CO 碱性 pH>7

3.盐类水解离子方程式的书写

(1)由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性物质不标“↑”，

难溶物不标“↓”，易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。

如NaHCO3(aq)：____________________________________________________________。

NH4Cl(aq)：________________________________________________________________。

(2)多元弱酸盐的水解分步写：

如Na2S(aq)：第一步：S2－＋H2OHS－＋OH－；

第二步：HS－＋H2OH2S＋OH－，水解以第一步水解为主。

(3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底：

如AlCl3(aq) ：

__________________________________________________________________。

(4)相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的 ________或________均

要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接。如 NaHCO3与Al2(SO4)3混

合反应：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

答案　(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(4)沉淀　气体

(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)

错因：发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如

CH 3COONH4。

(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√)

(3)pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的 c(H＋)相同(×)

错因：酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。

(4)Na2CO3溶液中 CO 的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－(×)

错因：水解微弱，应该用可逆号。

(5)FeCl3溶液与 NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)

1．怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？

答案　三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为 NaCl 溶液，变红色的为氯化

铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

2．常温下，同浓度的① Na2CO3，② CH3COONa，③ NaHCO3溶液，pH 由大到小的顺序是_

_______。

答案　①>③>②

3．已知常温下三种物质的电离常数，CH3COOH(Ka)，NH3·H2O(Kb)，H2CO3(Ka1)其关系为__

____________ 则CH3COONH4溶液显 ________ 性(填 “ 酸 ” “ 碱 ” 或 “ 中 ” ，下同 )，

NH4HCO3溶液显________性。

答案　Ka＝Kb>Ka1　中　碱

题组一　盐类水解的实质及规律

1．常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其 pH 测定如表所示：

序号 ① ② ③ ④

溶液 CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO

pH 8.8 9.7 11.6 10.3

下列说法正确的是(　　)

A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的 CH3COOH 和HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO

D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

答案　B

解析　这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同

时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。

根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：①<②<④<③，A错误；在 Na2CO3和

NaHCO3溶液中，存在的粒子有 Na＋、HCO、CO、H2CO3、H2O、H＋、OH－，所以粒子种类

相同，B正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的 CH3COOH 和HClO 溶液的酸性：

CH3COOH>HClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C错误；在 Na2CO3溶液中，根据物料守恒

可得 c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，D错误。

2．室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN 溶液的 pH 等于 9.32，据此，下列说法错误的是(　　)

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．室温下，NH3·H2O是比 HCN 更弱的电解质

C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH 的水解程度

D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度

答案　B

解析　室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故 A正确；HCN 和NH3·H2O

均是弱电解质，溶液呈碱性，说明 CN－的水解程度大于 NH 的水解程度，由越弱越水解知

NH3·H2O是比 HCN 强的电解质，故 B错误，C正确；CN－、NH 相互促进水解，所以 0.1 mol·L

－1

NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下 NH4CN 溶液中 CN－的水解程度，故 D正确。

3．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC 和BD 盐溶液 pH＝

7，BC 盐溶液 pH>7，则下列说法不正确的是(　　)

A．AD 盐溶液 pH<7

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