2022届高三化学一轮复习讲义：物质的量及相关概念

3.0 envi 2025-02-07 17 4 198.54KB 11 页 3知币

侵权投诉

第3讲　物质的量及相关概念

复习目标　1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数

的含义。2.能准确使用“＝n＝＝＝c(B)·V(aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数目换

算。3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相关问

题。4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。

考点一　物质的量　摩尔质量

1．物质的量

(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合

体。符号为 n，单位是摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法

(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2．阿伏加德罗常数

(1)国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 6.02 × 10 23

，1 mol 任何物质所含的粒子

数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，NA≈6.02 × 10 23

mol －

。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系

(背会公式和字母含义)

n＝⇒

3．摩尔质量

(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为 M。

(2)常用单位：g·mol －

。

(3)数值：当粒子的摩尔质量以 g·mol －

为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)

质量。

(4)公式(背会)：n＝⇒

(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)

错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

(2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子(×)

错因：离子化合物不存在分子。

(3)硫酸的摩尔质量为 98 g(×)

错因：摩尔质量的单位是

g·mol －

。

(4)2 mol H2O的摩尔质量是 1 mol H2O的摩尔质量的 2倍(×)

错因：物质的摩尔质量与物质的量的多少无关。

(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)

错因：1 mol 物质的质量以 g为单位时，在数值上等于其相对分子质量。

题组一　准确理解物质的量、摩尔质量的概念

1．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。

双氢青蒿素的分子式为 C15H24O5，相对分子质量为 284。

下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　)

A．1 mol 青蒿素的质量为 282 g·mol－1

B．双氢青蒿素的摩尔质量等于 284

C．14.1 g 青蒿素中含有的原子总数为 2.2NA

D．含有 6.02×1023 个双氢青蒿素分子的集合体称为 1 mol

答案　D

题组二　物质的量与指定微粒数目的关系

2．设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA

B．0.2NA个硫酸分子与 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数

C．28 g 氮气所含的原子数为 NA

D．NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 8∶1

答案　B

解析　2.3 g 钠的物质的量为 0.1 mol，变为 Na＋时失去的电子数为 0.1NA，故 A错误；磷酸

的物质的量为＝0.2 mol，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，

故B正确；28 g 氮气的物质的量为＝1 mol，每个 N2含2个氮原子，故 C错误；1 mol O2的

质量为 32 g,1 mol H2的质量为 2 g，二者的质量比为 16∶1，故 D错误。

3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体

的化学式为 Na0.35CoO2·1.3H2O。若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算 12.2 g 该晶体中

含氧原子数为，氢原子的物质的量为 mol。

答案　0.33NA　0.26

计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧

弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个

分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。如：

第2题A项中 NA表示 Na 原子失去的电子数目，Na―――→Na＋；

第3题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为：

Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H

考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

1．气体摩尔体积

(1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm。

(2)常用单位：L/mol( 或

L·mol －

) 。

(3)公式(背会)：n＝⇒

(4)计算时常用标准状况下的气体摩尔体积

标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol －

。

(5)注意事项

标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。

2．阿伏加德罗定律及其推论

(1)阿伏加德罗定律内容

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(2)阿伏加德罗定律的推论

公式语言叙述(背会)

T、p相同

＝同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分

子质量)成正比

T、V相同＝温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

(3)注意事项

① 适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

2022届高三化学一轮复习讲义：物质的量及相关概念.docx

共11页,预览4页

还剩页未读，继续阅读

2022届高三化学一轮复习讲义：物质的量及相关概念

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: