2022届高三化学一轮复习讲义：弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中
的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数
进行相关计算。
考点一 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离概念
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率
相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
① 开始时，v(电离)最大，而 v(结合)为0。
② 平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外因对电离平衡的影响
以0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH＞0
的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋)c(H＋)导电能力 Ka
1
加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变
通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变
升高温度 向右 增大 增大 增强 增大
(1)当氨水电离处于平衡状态时，c(NH3·H2O)＝c(NH)(×)
错因：弱电解质的电离程度很小，只有少部分电离。
(2)强电解质都是离子化合物(×)
错因：许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。
(3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)
错因：0.1 mol·L－1 CH3COOH 加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减
小。
(4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大(×)
错因：温度不变时，向溶液中加入弱电解质，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(×)
错因：溶液的导电能力 ( 电导率 ) 与电解质的强弱无关，它决定于溶液中自由移动的离子浓度
大小及离子所带的电荷数目。
分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和 pH 随加水体积变化的曲线。
答案
(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解
2
质分子的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移
动。
题组一 强弱电解质及电离
1．(2020·南宁模拟)某离子化合物 MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( )
A．1 mol MCl 中含有 NA对共用电子对
B．MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl 在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
答案 D
解析 MCl 为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子
对，故 A错误；MCl 为离子化合物，故 MCl 为强电解质，在水中完全电离，故 B错误；M＋
带正电荷，与水分子中的显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷，与水分子中
显正电性的氢原子结合形成水合离子，故 C错误；MCl 在水作用下的溶解和电离过程中没
有新物质生成，是物理变化，故 D正确。
2．已知：① Al(OH)3固体的熔点为 300 ℃，电离方程式为 H＋＋AlO＋H2OAl(OH)33OH
－＋Al3＋；②无水 AlCl3晶体易升华，溶于水的电离方程式为 AlCl3===Al3＋＋3Cl－；③熔融状
态的 HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液。下列关于
Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是( )
A．均为强电解质 B．均为弱电解质
C．均为离子化合物 D．均为共价化合物
答案 D
解析 依据电离方程式可知：氢氧化铝在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故 A错
误；依据氯化铝在水溶液中完全电离，可知氯化铝为强电解质，故 B错误；熔融状态的
HgCl2不能导电，可知氯化汞不是离子化合物，故 C错误；依据 Al(OH)3固体的熔点为 300
℃，无水 AlCl3晶体易升华，熔融状态时 HgCl2不能导电，可知三者都是共价化合物，故 D
正确。
3
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