2022届高三化学一轮复习讲义：钠及其重要化合物

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钠及其重要化合物

复习目标　1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制

备方法。

考点一　钠及其氧化物

一、钠

1．钠的物理性质

银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于 100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的

大。

2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

Na ―――――――――→Na＋

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl。

(2)与水反应

① 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

② 与滴加酚酞的水反应的现象及解释

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na ＋ 2H ＋

== =2Na ＋

＋ H 2↑。

(4)与盐溶液反应

与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的 NaOH 与盐可能发生复分解反应。

如与 CuSO4溶液反应：2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋

Na2SO4。总反应为 2Na ＋ 2H 2O ＋ CuSO 4== =Cu(OH) 2↓ ＋ Na 2SO4＋ H 2↑。

3．钠的制取及保存

(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。

二、钠的氧化物

1．氧化钠与过氧化钠的比较

Na2O Na2O2

电子式

氧元素化合价－ 2 － 1

色、态白色固体淡黄色固体

阴、阳离子个数比 1 ∶ 2 1 ∶ 2

是否为碱性氧化物是不是

与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O

＋O2↑

用途－氧化剂、供氧剂、漂白剂

2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：

银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固体接着表面变稀――→白色块状固体――→

白色粉末状物质

写出上述各步反应的化学方程式：

①4Na ＋ O 2== =2Na 2O；

②Na2O ＋ H 2O == =2NaOH ；

③2NaOH ＋ CO 2＋ 9H 2O == =Na 2CO3·10H2O；

④Na2CO3·10H2O == =Na 2CO3＋ 10H 2O。

(1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√)

(2)Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O的速率逐渐加快(×)

错因：温度升高， Na

与

O 2

反应生成

Na 2O2。

(3)把钠投入到 NH4Cl 溶液中可以生成两种气体(√)

(4)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为变红(×)

错因：Na2O2

具有强氧化性，现象应为先变红后褪色。

1．金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。

(1)1 mol 钠与足量氧气反应转移电子数为________。

(2)1 mol 氧气与足量钠反应转移电子数范围为____________________________________。

答案　(1)NA　(2)2NA～4NA

解析　(1)Na 与O2反应不管生成 Na2O还是 Na2O2，Na 元素均由 0价变为＋1价，因此，1

mol Na 与O2反应转移电子的数目为 NA。(2)1 mol O2与Na 反应若全生成 Na2O，则生成 2

mol Na2O，转移 4NA电子，若全生成 Na2O2，则生成 1 mol Na2O2，转移 2NA电子，故转移电

子数的范围为 2NA～4NA。

2．将物质的量为 0.2 mol 的Na、Mg、Al 三种金属分别加入到 100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，

产生 H2的体积依次为 V1、V2、V3，则 V1、V2、V3的大小关系为________。

答案　V1>V2＝V3

解析　根据计算，0.2 mol Na、Mg、Al 与100 mL 1 mol·L－1的盐酸反应，Na、Mg、Al 过量，

故Mg、Al 产生的 H2相等，但剩余的 Na 会与水反应生成 H2，故 V1>V2＝V3。

3．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然

后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大

小顺序是________。

答案　乙＝丙>甲>丁

解析　(1)甲、丁相比：

甲：Na→NaOH　　消耗 H2O，溶剂减少

丁：NaOH 无反应　　溶剂不变

故NaOH 的质量分数：甲>丁。

(2)乙、丙相比：

生成 NaOH 相等消耗 H2O相等

溶剂相等，故乙、丙溶液完全等同。

(3)乙、丙与甲相比

甲：Na　　乙：Na2O　　丙：Na2O2

当它们物质的量相等时，甲(Na)所得 NaOH 是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得 NaOH 物质的量的，

它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。

题组一　钠与溶液反应的实质

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