2022届高三化学一轮复习讲义：硫及其化合物的相互转化

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硫及其化合物的相互转化

复习目标　1.了解硫及其化合物的相互转化及应用。2.了解一些含硫陌生物质的制备。

考点一　硫及其化合物的相互转化及应用

1．理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系

2．掌握硫及其化合物之间的转化规律

(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的

如：

写出②③④反应的化学方程式：

②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；

③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。

(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其

相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示

如：H2SSSO2――→SO3

写出③④⑤反应的化学方程式：

③2SO2＋O22SO3；

④S＋H2=====H2S；

⑤SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

注意　(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如 S和H2S、S和SO2、SO2和

浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如 2Na2S＋Na2SO3＋

3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。

题组一　硫及其化合物的相互转化

1．硫在空气中燃烧生成气体 A，把 A溶于水得溶液 B，向 B中滴加溴水，溴水褪色，B变

成C，在 C里加 Na2S产生气体 D，把 D通入 B溶液得浅黄色沉淀 E。A、B、C、D、E都含

同一种元素。则 A、B、C、D、E分别为(　　)

A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S

B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3

D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3

答案　B

解析　硫在空气中燃烧生成 SO2，SO2溶于水得 H2SO3，向 H2SO3中滴加溴水生成 H2SO4和

HBr，在 H2SO4溶液中加 Na2S产生气体 H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀 S，故 B项

正确。

2．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得

到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)

A．该过程中可得到化工产品 H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和S

D．图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4

答案　C

解析　据图可知，该工艺中 Fe2(SO4)3溶液吸收 SO2生成 FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程

式为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，A、B、D正确；该过程中化合价发生变化

的元素有氧、铁、硫，C错误。

3．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答

下列问题：

(1)X 的化学式为________，Y的化学式为________。

(2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________

_____________________________________________________________。

(3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 _____

___。

答案　(1)H2S　SO2　(2)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(3)B　(4)2∶1

解析　(2)W 的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)====

=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素的化合价是＋2价，从氧化还原的角度分析，

反应物中 S元素的化合价必须分别大于 2和小于 2，A中S的化合价都小于 2，C、D中S的

化合价都大于 2，故 B符合题意。(4)X 为H2S，与 SO2混合可生成淡黄色固体：2H2S＋

SO2===3S↓＋2H2O，H2S作还原剂，二氧化硫作氧化剂，S既是氧化产物又是还原产物，

该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 2∶1。

同价态硫元素之间的转化也是物质推断的重要突破点，可以从物质类别的角度进行分析与迁

移。

如：SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化；

H2S、Na2S、NaHS 之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化，可类比

CO2、Na2CO3、NaHCO3之间的转化。

(注：上述转化可通过与酸或碱反应实现)

题组二　以 SO2制备为载体探究硫元素间的转化

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