2022届高三化学一轮复习讲义：硫及其化合物

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硫及其化合物

复习目标　1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫

的氧化物对环境的影响。

考点一　硫单质的性质

1．硫元素的存在形态

2．硫单质的物理性质

俗称颜色状态溶解性

水酒精 CS2

硫黄黄色晶体不溶微溶易溶

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

S←――――――→S

(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)

错因：在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。

(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)

错因：硫在纯氧中也生成

SO 2。

(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)

(4)硫与少量的 O2反应生成 SO2，与过量的 O2反应生成 SO3(×)

错因：硫燃烧只能生成

SO 2，与

O 2

的量无关， SO 2

与

O 2

反应生成

SO 3，需要温度较高，且有

催化剂存在才可以。

1．从物理性质和化学性质两个角度简要阐述，如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

答案　硫单质易溶于 CS2，也可以与热的强碱溶液反应，3S＋6NaOH=====2Na2S＋

Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2或热的强碱溶液洗涤。

2．哪些实例可以推知硫的氧化性比氯气的弱。

答案　①与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成

低价态化合物；②氢化物的稳定性：HCl>H2S；③置换反应 H2S＋Cl2 ===2HCl＋S↓；④最

高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤还原性：S2－>Cl－。

1．(2019·青岛期中)据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)

能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是(　　)

A．Au2S B．Ag2S

C．CuS D．FeS

答案　C

解析　S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以 S分别与

Au、Ag、Fe 反应时依次生成 Au2S、Ag2S、FeS，选项 A、B、D正确；S氧化 Cu 应该生成

低价的 Cu2S，C项错误。

2．用热 NaOH 溶液清洗试管壁上的硫，发生反应 S＋NaOH――→Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配

平)。下列说法不正确的是(　　)

A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键

B．生成的 Na2SO3和Na2S的物质的量之比为 1∶2

C．方程式中 S和H2O的化学计量数相同

D．清洗之后的废液呈碱性

答案　A

解析　方程式中含钠元素的化合物为 NaOH、Na2SO3、Na2S，其中 NaOH、Na2SO3均含离子

键和共价键，Na2S只有离子键，故 A错误；根据得失电子守恒配平化学方程式为：3S＋

6NaOH=====Na2SO3＋2Na2S＋3H2O，所以生成的 Na2SO3和Na2S的物质的量之比为

1∶2，故 B、C正确；生成的 Na2SO3、Na2S都属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以清洗之

后的废液呈碱性，故 D正确。

3．(2020·潍坊月考)硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交 α型，1912 年

E.Beckmann 由硫在碘中的冰点降低去测得它含有 S8分子。1891 年M.R.Engel 用浓盐酸和硫

代硫酸盐的饱和溶液在 0 ℃下作用首次制得了一种菱形的 ε硫，后来证明含有 S6分子。下列

说法正确的是(　　)

A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质

B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同

C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D．等质量的 S6和S8分子分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同

答案　D

解析　S6和S8都是由 S原子构成的不同物质，故 A错误；硫单质具有弱氧化性，与铁反应

生成低价化合物，S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物相同，为 FeS，故 B错误；S6和S8

分子分别与过量的氧气反应可以得到 SO2，不能直接生成三氧化硫，故 C错误；等质量的 S6

和S8分子，硫原子的物质的量相同，分别与足量的 KOH 反应，生成的盐相同，则消耗

KOH 的物质的量相同，故 D正确。

考点二　硫的氧化物

1．二氧化硫

(1)物理性质

色、态、味密度溶解性

无色、有刺激性气味的气体比空气大易溶于水，通常状况下， 1

体积水溶解约

体积

SO 2

(2)化学性质

按要求完成下列方程式：

① 酸性氧化物的通性

② 氧化性(如与 H2S溶液反应)：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

③ 还原性

④漂白性：品红溶液――→褪色――→又变红色，可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳

定的化合物。

(3)SO2的实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：

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