2022届高三化学一轮复习讲义：离子共存　离子的检验和推断

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第9讲　离子共存　离子的检验和推断

复习目标　1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的

检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。

考点一　离子共存

1．离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反

应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子 Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性

① 在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

② 在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况：

①AlO 与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。

②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原

反应而不能大量共存。

③NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，

但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应——四种反应类型

四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

① 复分解反应：如 Ba2＋与SO，NH 与OH－，H＋与CH3COO－等。

② 氧化还原反应：如 Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。

③ 相互促进的水解反应：如 Al3＋与CO、HCO 或AlO 等。

④ 络合反应：如 Fe3＋与SCN－等。

指出下列离子组不能大量共存的原因。

(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋____________________________________________________。

(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－______________________________________________________。

(3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－__________________________________。

(4)含有大量 NO 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO_________________________________。

(5)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋________________________。

(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O__________________________。

(7)使pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO__________________________。

(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO____________________。

(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－____________________________________。

答案　(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀

(2)I－能被 ClO－氧化

(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应

(4)NO 在酸性条件下能氧化 Fe2＋

(5)Ca2＋与SO、SiO 反应生成沉淀

(6)S2O与H＋反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀

(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性

溶液中不能大量共存

(9)ClO－与H＋生成弱电解质 HClO

题组一　警惕“颜色陷阱”

[应对策略]

1若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO 等有色离子不能大量存在。

2“透明溶液”并不代表无色，也可以有颜色。

1．在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．H＋、Cl－、K＋、SiO B．Cl－、Cu2＋、SO、NO

C．K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ D．Fe3＋、NH、Cl－、I－

答案　C

解析　本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。

选项 B中的 Cu2＋是蓝色；选项 D中的 Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项 A中H＋和SiO 反应

生成 H2SiO3沉淀。

2．下列指定溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A．无色溶液中：H＋、Cl－、S2O、K＋

B．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO

C．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－

答案　D

解析　A项，H＋与S2O不能大量共存；B项，Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－、CO 不能大量共存；

C项，Cu2＋有颜色。

题组二　警惕溶液的酸碱性

[应对策略]

溶液酸碱性的判断方法

(1)常见表示呈酸性的溶液

①常温下，pH＜7的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁

粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。

(2)常见表示呈碱性的溶液

①常温下，pH＞7的溶液；②使 pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温

下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。

(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液

①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶

液；③与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。

3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

C．与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．由水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

答案　B

解析　A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而 Al3＋在碱性条件下不能大量存在，错误；B项，

溶液显酸性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C项，与铝反应放出氢气的溶

液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性， Fe2＋

和NO 不能大量共存，错误；D项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸

根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。

4．下列溶液一定能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、AlO

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