2022届高三化学一轮复习讲义：晶体结构与性质

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晶体结构与性质

复习目标　1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解

晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。3.了解晶格能的概念，

了解晶格能对离子晶体性质的影响。4.了解分子晶体结构与性质的关系。5.了解原子晶体的

特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能

用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，

能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

考点一　晶体常识

1．晶体与非晶体

(1)晶体与非晶体的比较

晶体非晶体

结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列

性质特征

自范性有无

熔点固定不固定

异同表现各向异性各向同性

二者区别

方法

间接方法看是否有固定的熔点

科学方法对固体进行 X- 射线衍射实验

(2)得到晶体的途径

① 熔融态物质凝固。

② 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③ 溶质从溶液中析出。

(3)晶胞

① 概念：描述晶体结构的基本单元。

② 晶体中晶胞的排列——无隙并置

无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

2．晶胞组成的计算——均摊法

(1)原则

晶胞任意位置上的一个原子如果是被 n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份

额就是。

(2)方法

① 长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。

② 非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点

(1 个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占。

(1)冰和碘晶体中相互作用力相同(×)

错因：冰中除了有范德华力还有氢键。

(2)缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块(√)

(3)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”(×)

错因：有的晶胞不是平行六面体。

(4)区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X-射线衍射实验(√)

(1)如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中 x与y的个数比是________，乙中 a与b

的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。

答案　2∶1　1∶1　4　4

解析　甲中 N(x)∶N(y)＝1∶(4×)＝2∶1；乙中 N(a)∶N(b)＝1∶(8×)＝1∶1；丙中 N(c)＝

12×＋1＝4，N(d)＝8×＋6×＝4。

(2)下图为离子晶体立体构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，N表示阴离

子，写出各离子晶体的组成表达式：

A________、B________、C________。

答案　MN　MN3　MN2

解析　在 A中，含 M、N的个数相等，故组成为 MN；在 B中，含 M：×4＋1＝(个)，含

N：×4＋2＋4×＝(个)，M∶N＝∶＝1∶3；在 C中含 M：×4＝(个)，含 N为1个。

题组一　“平行六面体”晶胞的分析应用

1．(2020·漳州模拟)某物质的晶体中含有 A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前

后两面面心中的 B元素的原子未能画出)。则晶体中 A、B、C的原子个数比为(　　)

A．1∶3∶1 B．2∶3∶1

C．2∶2∶1 D．1∶3∶3

答案　A

解析　A：8×＝1，B：6×＝3，C：1。

2．(2020·赣州模拟)某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方

体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　)

A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7

答案　B

解析　A：8，B：8×＋6×＝4。

3．下图是由 Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中 R为＋2价，G为

－2价，则 Q的化合价为________。

答案　＋3

解析　R：8×＋1＝2

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