2022届高三化学一轮复习讲义：化学实验热点

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化学实验热点

复习目标　根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计、评价、改进实验方案；(2)正

确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验

数据、得出合理结论。

热点一　无机物的制备综合实验题

1．物质制备流程

2．气体发生装置

(1)设计原则：根据制备原理(化学方程式)、反应物状态和反应所需条件、制取气体的量等因

素来设计反应装置。

(2)气体发生装置的基本类型

制取装置可用来制取的气体反应原理

固＋固――→气

O22KClO3=====2KCl＋3O2↑

NH3

2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋

2H2O

固＋液――→气

Cl2MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

HCl NaCl＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HCl↑

固(块状)＋液―

H22H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋

CO2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

→气

固＋液―→气

O2、H2、CO2、NH

3、Cl2、SO2

O2：H2O2与MnO2

H2：Zn 与稀硫酸

CO2：CaCO3与稀盐酸

NH3：浓氨水与 CaO

Cl2：浓盐酸与 KMnO4

SO2：亚硫酸钠与硫酸

3.气体的净化(干燥)装置

(1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。

(2)除杂装置基本类型

装置示意图

适用范围试剂与杂质气体反应，与主要气体不反应；

装置③用固体吸收还原性或氧化性杂质气体

杂质气体被冷却

后变为液体，主

要气体不变为液

体

(3)吸收剂的选择

选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质而确定，一般情况如下：

① 易溶于水的气体杂质可用水来吸收；

② 酸性杂质可用碱性物质吸收；

③ 碱性杂质可用酸性物质吸收；

④ 水为杂质时，可用干燥剂来吸收；

⑤ 能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。

4．尾气处理装置的选择

a装置用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体，如用 NaOH 溶液吸收 Cl2、CO2等。

b装置用于收集少量气体。

c、d装置用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如 HCl、HBr、NH3等；其中 d装置吸收量少。

e装置用于处理难以吸收的可燃性气体，如 H2、CO 等。

5．实验条件的控制

(1)排气方法

为了防止空气中的氧气、CO2、水蒸气等干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置

中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空

气。

(2)控制气体的流速及用量

① 用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。

② 观察气泡，控制气流速度，如图甲，可观察气泡得到 N2、H2的体积比约为 1∶3的混合

气体。

③ 平衡气压如图乙，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。

(3)压送液体

根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反

应容器。

(4)温度控制

① 控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解，如 H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物

或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。

② 采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。

③ 常考温度控制方式：

a．水浴加热：均匀加热，反应温度 100 ℃以下。

b．油浴加热：均匀加热，反应温度 100～260 ℃。

c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。

d．保温：如中和热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。

6．解答物质制备试题的思维流程

(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的、反应条件、陌生物质的性质、陌生反应

原理等。

(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相

似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用。

(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出

正确答案。

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