2022届高三化学一轮复习讲义：化学平衡状态　化学平衡的移动

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化学平衡状态　化学平衡的移动
复习目标 　1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外
界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一　可逆反应与化学平衡建立
1．可逆反应
(1)定义
在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点
① 二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
② 一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小
于”)100%。
(3)表示
在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质
的质量或浓度保持不变的状态。
(2)建立
　
(3)平衡特点
1
3．判断化学平衡状态的两种方法
(1)动态标志：v正＝v逆≠0
① 同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
② 不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如 aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达
到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变
① 各物质的质量、物质的量或浓度不变。
② 各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③ 温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变
量”，则不能作为平衡标志。
(1)反应 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互为可
逆反应(×)
错因：可逆反应的反应条件必须相同。
(2)化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等(×)
错因：化学反应达到平衡后，反应物或生成物的浓度或百分含量应保持不变，不一定相等。
(3)在1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不
变时，说明反应已达到平衡状态(√)
(4)对于反应 H2(g)＋I2(g)2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态(×)
错因：该反应为反应前后气体分子数保持不变的可逆反应，反应过程中压强始终保持不变。
1．向含有 2 mol SO2的容器中通入过量 O2发生 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q
kJ·mol－1
(Q＞0)，充分反应后生成 SO3的物质的量__________(填“＜”“>”或“＝”，下同)2
mol，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。
答案　＜　>　＜　＜
2．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混
合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的
颜色；⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量
(1)能说明 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________(填序号，下同)。
(2)能说明 I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是________。
(3)能说明 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________________________。
(4)能说明 C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是________。
(5)能说明 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。
2
(6)能说明 5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。
答案　(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦　(5)①②③　(6)②④⑦
3．若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？
(1)____________。(2)____________。(3)____________。(4)____________。
答案　(1)②③④⑦　(2)⑤⑦　(3)②③④⑤⑦ (4)②③④⑦
规避“2”个易失分点
(1)化学平衡状态判断“三关注”
关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，
还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
(2)不能作为“标志”的四种情况
①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如
2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如
2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
题组一　“极端转化”确定各物质的量
1.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1
mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可
能是(　　)
A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
答案　A
2.(2019·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z的起
始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3
mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为 2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为 0＜c1＜0.14 mol·L－1
答案　D
3
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