2022届高三化学一轮复习讲义：化学反应速率

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化学反应速率

复习目标　1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解

催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能

用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的

重要作用。

考点一　化学反应速率的概念及计算

1．化学反应速率

2．化学反应速率与化学计量数的关系

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等

于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应 aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a ∶ b ∶ c ∶ d 。

3．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”

(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应　　　　　mA(g) ＋　nB(g)  pC(g)

起始浓度/mol·L－1 a b c

转化浓度/mol·L－1 x

某时刻浓度/mol·L－1 a－x b－ c＋

(1)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学

反应速率(×)

错因：对于一些化学反应，也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变

化量来表示化学反应速率。

(2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率

(×)

错因：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加均表示正反应速率。

(3)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1(×)

错因：0.8 mol·L －

·s －

是指一段时间内的平均反应速率，不是即时速率。

(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率

越快(×)

错因：化学反应速率数值的大小和化学计量数有关，化学计量数越大，数值越大，速率之比

等于化学计量数之比，但都表示该反应的反应速率。

1．一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。已知 v(A)＝0.6 mol·L－1·s－

1，则 v(B)＝________mol·L－1·s－1，v(C)＝________mol·L－1·s－1。

答案　0.2　0.4

2．反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)＝0.45 mol·L－

1·s－1，② v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，③ v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1，④ v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。则

有关反应速率大小顺序为________。

答案　①>④>②＝③

解析　可用比值法进行反应速率大小比较，＝0.45 mol·L－1·s－1；＝＝0.2 mol·L－1·s－1；＝＝

0.2 mol·L－1·s－1；＝＝0.225 mol·L－1·s－1，故①>④>②＝③。

3．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有 6.5 g 锌粒(Zn 的相对原子质量

为65)，通过分液漏斗加入 40 mL 2.5 mol·L－1的稀硫酸，将产生的 H2收集在注射器中，10 s

时恰好收集到标准状况下的 H2 44.8 mL。

回答下列问题

(1)根据装置图，还缺少的实验用品为________。

(2)用H＋表示 10 s 内该反应的反应速率为________。

(3)用H2表示 10 s 内该反应的反应速率为________mol·s－1。

(4)用锌粒表示 10 s 内该反应的反应速率为________ g·s－1。

(5)用H＋或H2表示的化学反应速率比实际偏大，其原因是什么，怎样改正。

________________________________________________________________________。

答案　(1)秒表　(2)0.01 mol·L－1·s－1　(3)0.000 2　(4)0.013　(5)由于滴入的稀硫酸占体积，

造成进入注射器内的气体体积偏大，H2的体积偏大；可以把分液漏斗换成恒压滴液漏斗

解析　Zn　　＋　　2H＋　===　Zn2＋　＋　H2↑

65 g 2 mol 1 mol 22.4 L

0.13 g 0.004 mol 0.002 mol 0.044 8 L

v(H＋)＝＝0.01 mol·L－1·s－1；用锌粒表示 10 s 内该反应的反应速率为＝0.013 g·s－1；用 H2表示

10 s 内该反应的反应速率为

＝0.000 2 mol·s－1。

1．化学反应速率计算的一般方法

(1)定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式 v(A)＝＝来计算。

(2)用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率——关系式法。

化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

2．比较化学反应速率大小的常用方法

(1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。

(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋

dD(g)，比较与，若＞，则不同情况下，用 A表示的反应速率比用 B表示的大。

题组一　速率计算中图表信息的提取

1．一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过

程如下图。下列说法不正确的是(　　)

A．t1 min 时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示 NH3的物质的量随时间的变化关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率 v(H2)＝0.011 25 mol·L－1·min－1

D．10～12 min，N2的平均反应速率 v(N2)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

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