2022届高三化学一轮复习讲义：常见气体的实验室制备、净化和收集
常见气体的实验室制备、净化和收集
复习目标 1.了解常见气体制备原理、装置及改进。2.能根据气体的性质及制备原理设计
实验流程。
1．气体制备实验的基本思路
2．重要气体的发生装置
(1)依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：
① 固体＋固体――→气体
发生装置如图：
制备气体：O2、NH3、CH4等。
② 固体＋液体(或液体＋液体)――→气体
发生装置：
制备气体：Cl2、C2H4等。
③ 固体＋液体(不加热)―→气体
发生装置：
制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
1
(2)常见气体典型制备系统举例：
①Cl2的实验室制备
②SO2的实验室制备
③NH3的实验室制备
3．气体制备装置的改进
(1)
改进的目的：用于加热易熔化的固体物质，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，
如草酸晶体受热分解制取 CO2气体。
(2)“固体＋液体―→气体”装置的创新
2
(3)“固(液)＋液――→气体”装置的创新
图A的改进优点是能控制反应液的温度。
图B的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。
4．气体的除杂方法
(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性 、
还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除
的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置
类型 液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热
装置图
ⅠⅡⅢⅣ
常见干燥剂 浓 H2SO4(酸
性、强氧化性)
无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)除杂试剂
Cu、CuO、Mg
3
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