2021年新高考化学适应性考试模拟卷（山东专用）（一）（解析版）

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2021 年新高考化学适应性考试模拟卷（一）
化学
（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一项是符合题目要求。
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收
C．2020 年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅
D．预防新型冠状病毒，可用 95%的医用酒精进行环境消毒
【答案】A
【解析】A．地沟油主要成分是油脂，能够在碱性条件下发生酯的水解反应即皂化反应来制取肥皂；能够发生
酯交换反应来制取生物柴油，经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂，故 A正确；
B．油脂能发生水解反应，在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等小分子物质后被吸收，不能得到氨基酸，故 B
错误；
C．光纤的主要成分为二氧化硅，硅是良好的半导体材料，是制造计算机的芯片材料，故 C错误；
D．浓度为 95%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，则 75%的酒精消毒效果好，故 D错误；
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为 11 NA
B．l mol 白磷(P4) 与l mol 甲烷所含共价键数目之比为 1：1
C．一定条件下 0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成 SO3的分子数最多为 0.2 NA
D．将 1 mol CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3COO-数目为 NA
【答案】D
【解析】A．1个14CO2中含有的中子数为 24 个，则标准状况下，11.2 L(0.5mol)14CO2含有的中子数为
24×0.5NA=12NA，A不正确；
B．l mol 白磷(P4)与l mol 甲烷所含共价键物质的量分别为 6mol、4mol，所含共价键数目之比为 3：2，B不正确；
C．一定条件下 SO2与O2生成 SO3的反应为可逆反应，所以 0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成 SO3的分子
数一定小于 0.2 NA，C不正确；
D．将 1 mol CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此时醋酸电离与 CH3COO-水解的程度相等，所以溶液中
CH3COO-物质的量不变，仍为 1mol，数目为 NA，D正确；
3．关于二苯乙炔（ ）的下列说法，错误的是（ ）
A．该物质属于烃
B．所有原子一定在同一平面
C．分子式为 C14H10
D．能发生取代反应和加成反应
【答案】B
【解析】A.烃是只含有 C、H两种元素的有机物，A正确；
B. ，a处为碳碳单键，可旋转，所以左侧苯环上有可能只有 1、4号C在同一平面，剩余的四个 C
都不在一个平面上，B错误；
C.二苯乙炔的分子式为 C14H10，C正确；
D.二苯乙炔中含有苯环，可与液溴发生取代反应，含有碳碳三键，可与 H2发生加成反应，D正确；
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为 X元素原子序数的 4倍。
由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(W)＞r(Y)
B．最简单氢化物的沸点为：W＞Y
C．X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
D．这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂
【答案】D
【解析】A．由以上分析知，X、Y、Z、W分别为 N、O、Na、Cl，则原子半径：r(Na)＞r(Cl)＞r(N)＞r(O)，A
不正确；
B．H2O常温下呈液态，HCl 常温下呈气态，所以最简单氢化物的沸点为：W<Y，B不正确；
C．X的氢化物 N2H4中含有 N-N 非极性键，W的氢化物 H2O2中含有 O-O 非极性键，C不正确；
D．这三种有色物质在化学反应中与还原性物质(如Cl2与H2S、HI、H2SO3，NO2与NH3，Na2O2与SO2)反应时，
常用作氧化剂，D正确；
5．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6
＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时 Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
C．隔膜在反应过程中只允许 Li+ 通过
D．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+
【答案】B
【解析】A．原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即 Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极，故 A正确；
B．充电时电子从外电源负极→阴极、阳极→电源正极，即充电时电子从电源经铜箔流入负极材料，故 B错误；
C．放电时，正极反应式为 Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电时，原电池的正极与外加电源正极相接，电极反
应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为 LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+，故 C正确；
D．该原电池中，负极反应式为 LixC6-xe-=6C+xLi+，正极反应式为 Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，所以隔膜为阳离
子交换膜，在反应过程中只允许 Li+通过，故 D正确；
6．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A
向1mL 2 mol·L－1NaOH 溶液加入 2
滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，再滴加
2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红
褐色沉淀
Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
B
向NH3·H2O溶液中滴加少量
AgNO3溶液
无明显现象 NH3·H2O和AgNO3不反应
C向试管中某溶液加入 NaOH 溶液
试管口湿润的红色石蕊试纸
不变蓝
溶液中无NH4+
D浓硫酸加入 Cu 片后，加热有白色固体生成 白色固体为 CuSO4
【答案】D
【解析】A、溶液中含有大量的 OH-，可能两种沉淀共存，但不能确定两者的溶解性大小，错误；
B、氨水过量，可能形成银氨溶液，实验结论错误；
C、若溶液的浓度很小，虽然反应，但氨气未能逸出，结论错误；
D、浓硫酸中水的量少，生成的硫酸铜析出固体，正确。
7．中山大学化学科研团队首次将 CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化 RGO 包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/
CsPbBr3)，构筑 Z—Scheme 异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光
催化还原CO2和氧化 H2O的反应路径如图。下列说法正确的是（ ）
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