2021年新高考化学适应性考试模拟卷（山东专用）（六）（解析版）

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2021 年山东新高考适用性考试模拟卷（六）

化学

（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一项是符合题目要求。

1．下列有关资源开发和利用的说法正确的是（）

A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

B．海带中的碘是以 I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现

C．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一

D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料

【答案】C

【解析】A. 海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，A错

误；

B. 使淀粉溶液变蓝的是 I2，故海带中的碘是以 I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，没有蓝色出现，B

错误；

C. 将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一，

C正确；

D. 对煤进行干馏、液化和气化均是化学变化，D错误；

2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．26gC2H2和C6H6的混合物中原子总数为 4NA

B．1mol 甲基中含有的电子数为 10NA

C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数小于 NA

D．0.1molCH3CH=CH2与足量的 HBr 反应生成的 CH3CH2CH2Br 的分子数是 0.1NA

【答案】A

【解析】A．C2H2和C6H6的最简式均为 CH，故 26g 混合物中含 CH 的物质的量为 n= =2mol，故含原

子为 4NA个，故 A正确；

B．甲基中含 9个电子，故 1mol 甲基中含 9NA个，故 B错误；

C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒 c(Na+)

+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH-)，则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等，钠离子的物质的量为 1mol，则 CH3COO−

数目为 NA个，故 C错误；

D．CH3CH=CH2与足量的 HBr 反应的产物有两种：CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3，故生成的 CH3CH2CH2Br 的

分子数小于 0.1NA，故 D错误；

3．新冠肺炎疫情牵动人心，化学在对抗疫情中起到重要作用。已知短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数

依次增大，W的最外层电子数等于电子层数等于原子序数，W与X形成的一种原子数比为 1：1的液体是强力

的氧化剂可用于杀菌消毒，YZX 的水溶液是 84 消毒液的主要成分，Z的单质是一种黄绿色气体。下列说法不正

确的是（）

A．X没有最高正价，但是有正价

B．W与X形成的化合物中绝对不含非极性共价键

C．Y单质的还原性是短周期里最强的

D．Z最高价氧化物水化物是一种具有强氧化性的强酸

【答案】B

【解析】A. X 的非金属性很强，主族元素的最高正价为族序数，氧没有最高正价，但是与氟形成化合物时，氧

为正价，A正确；

B. W 与X形成的化合物中可能含非极性共价键，B错误；

C. Y 单质为钠单质，钠元素在短周期中非金属性最强，故单质还原性是短周期里最强，C正确；

D. Z 最高价氧化物水化物是高氯酸，是一种具有强氧化性的强酸，D正确。

4．将 SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和 Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相

互作用，实验记录如下：

实验记录

pH 变化

溶液中是

否产生沉

淀

BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀

Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

下列说法不正确的是（）

A．曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因：SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-

B．曲线 c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+

C．与曲线 a、b、c对比，可知曲线 d所表示的过程中NO3-是氧化 SO2的主要微粒

D．依据该实验预测 0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化 SO2

【答案】C

【解析】A、曲线 a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH 变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液 pH 降

低的原因是SO2 + H2O H2SO3H+ + HSO3-，故 A正确；

B、曲线 c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH 变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式

是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+，故 B正确；

C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH 变化几乎相同，所以不能说明曲线 d所表示的过程中NO3-是氧化 SO2的

主要微粒，故 C错误；

D、0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测 0.2 mol·L－1的KNO3溶液

（无氧）也可以氧化 SO2，故 D正确；

5．如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是（）

A．大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一

B．循环过程中既有硫元素的氧化也有硫元素的还原

C．若有机体中的硫存在形式是，硫元素显-2 价

D．大气中的 SO2必须氧化成 SO3才能形成酸雨

【答案】D

【解析】A．大量使用化石燃料可生成 SO2及氮氧化物，能够形成酸雨，A正确；

B．根据循环图可知，S可转化为 H2S，S的化合价降低，被还原，B正确；

C．若有机体中的硫存在形式是，类比—O—H，可知硫元素的化合价为-2 价，C正确；

D．大气中的 SO2与H2O可发生反应生成 H2SO3，不一定需要氧化才可以形成酸雨，D错误；

6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )

选项实验现象结论

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