2021届高三化学二轮复习 高考热练18综合实验与滴定分析计算

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高考热练 18　综合实验与滴定分析计算
1. (2020·江苏卷)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的
杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠。
(1) NaClO 溶液可由低温下将 Cl2缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备
NaClO 的离子方程式：____________________________；用于环境杀菌消毒的
NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消
毒作用减弱，其原因是______________________________。
(2) 二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过下列实验检测二氯异
氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理：
C3N3O3Cl＋H＋＋2H2O===C3H3N3O3＋2HClO
HClO＋2I－＋H＋===I2＋Cl－＋H2O
I2＋2S2O===S4O＋2I－
准确称取 1.120 0 g 样品，用容量瓶配成 250.0 mL 溶液；取 25.00 mL 上述
溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5 min；用
0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定
至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。
① 通过计算判断该样品是否为优质品________。(写出计算过程，该样品的
有效氯＝×100% )
② 若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值________
(填“偏高”或“偏低”)。
2. (2020·安徽宿州六模)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫
剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。
常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分
解。某化学兴趣小组以 Cu 粉、3 mol/L 的硫酸、浓氨水、10% NaOH 溶液、
95%的乙醇溶液、0.500 mol/L 稀盐酸、0.500 mol/L 的NaOH 溶液来合成硫酸四
1
氨合铜晶体并测定其纯度。
Ⅰ. CuSO4溶液的制备
①称取4 g 铜粉，在 A仪器中灼烧 10 min 并不断搅拌，放置冷却。
② 在蒸发皿中加入 30 mL 3 mol/L 的硫酸，将 A中固体慢慢放入其中，加
热并不断搅拌。
③ 趁热过滤得蓝色溶液。
(1) A 仪器的名称为________________。
(2) 某同学在实验中有 1.5 g 的铜粉剩余，该同学将制得的 CuSO4溶液倒入
另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解
释其原因___________________________________。
Ⅱ. 晶体的制备
将上述制备的 CuSO4溶液按如图所示进行操作：
(3) 已知浅蓝色沉淀的成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀反应的离子
方程式：________________________________。
(4) 析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是__________
_________________________。
Ⅲ. 氨含量的测定
精确称取 m g 晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴
加入 V mL 10% NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏
水冲洗导管内壁，用 V1 mL c1 mol/L 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用
c2 mol/L NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗
V2 mL NaOH 溶液。
2
(5) A 装置中长玻璃管的作用____________，样品中氨的质量分数的表达式
____________。
(6) 下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________。
A. 滴定时未用NaOH 标准溶液润洗滴定管
B. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C. 滴定过程中选用酚酞作指示剂
D. 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
3. (2020·福建厦门 3月检测)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M＝180 g/mol)为
淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：
实验 1　探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
(1) 气体产物成分的探究，设计如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置B的名称为____________。
② 按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→____________→
3
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