2021届高考化学考前热点训练： 实验方案的设计与评价 （解析卷）

3.0 envi 2025-02-07 13 4 2.09MB 62 页 3知币
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实验方案的设计与评价【原卷】
1.乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a装置来制备。
完成下列填空：
(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_________。加入数滴浓硫酸即能起催
化作用，但实际用量多于此量，原因是_________；浓硫酸用量又不能过多，原
因是____________。
(2)饱和 Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。
(3)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_______、______，然
后分液。
(4)若用 b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________、________。由 b装置制得的
乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂
质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是____________。
1
2.CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2·2H2O
制备 CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器 X的名称是__________。
(2)实验操作的先后顺序是 a→______→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥 HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入 HCl，然后通入 N2
(3)在实验过程中，观察到 B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___
____。
2
(4)装置 D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
(5)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或CuO
杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是 CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是 CuO，则产生的原因是________________。
3.水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分
子的质量表示，单位 mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源
的DO 不能低于 5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某
河水的 DO。
1、测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为 MnO(OH)2：① 2Mn2++O2+4OH−=2 MnO(OH)2↓
酸性条件下，MnO(OH)2将I−氧化为 I2：② MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未
3
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