2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第二册教案：6.1 化学反应与能量变化(1)

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第六章化学反应与能量

6.1 化学反应与能量变化

第1课时化学反应与热能

教学设计

一、教学目标

1．知识与技能

（1）通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和

放热反应。

（2）知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。

（3）了解人类对化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和方法

2．过程与方法

（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。

（2）能从反应物与生成物中所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学

反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力；

3．情感态度与价值观

（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。

（2）树立物质变化中伴随能量变化的观念，感受化学学科的社会价值，培养科学态度

与社会责任。

（3）初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

教学重难点

1.教学重点

化学反应中能量变化的本质、化学能与热能的内在联系及相互转变

2.教学难点

化学反应中能量变化的本质

二、教学过程

教学环节教学内容设计意图

1.新课导入

【师】现代社会，人们的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学

反应中的能量变化密切相关。想一想，我们生活中热量哪些通过化学反应获

取的？

【生】煤、石油、天然气的燃烧

【师】没错，化石燃料的燃烧就是化学变化，化石燃料燃烧会释放大量的

热，除了放热有些反应也有吸热现象。我们来看一下下面的实验，判断是吸

热还是放热。

设问激发求

知欲

2.探索新知【板书】化学反应与热量

【多媒体播放】实验一、铝与盐酸反应前后温度的变化，学生观察并表述现

象和结论。

【学生】

现象结论

产生大量气泡，温度计指示温度升高。镁与盐酸的反应是放热反应

【师】观察的很仔细，回答也正确，铝和盐酸反应放出热量。我们在看下一

个实验。

【多媒体播放】实验二、八水合氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应，学生观察

并表述现象和结论。

【学生】

现象

结论

用手触摸烧杯壁下部有冷的

感觉；拿起烧杯，玻璃片或

木片粘在一起；有刺激气味

的气体产生

氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应

【师】总结：放热反应：把释放热量的反应称为放热反应。

常见的放热反应：

（1）所有的燃烧反应：木炭、硫等在O2中燃烧。

（2）酸碱中和反应：H+ + OH- = H2O

（3）大多数的化合反应: CaO + H2O = Ca(OH)2

（4）铝热反应:

（5）金属与酸反应: Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

（6）若加热后开始反应，停止加热后反应继续进行，则该反应也是放热反

应，如Fe 与S的反应、NH3的催化氧化等。

吸热反应：把吸收热量的反应称为吸热反应。

常见的吸热反应

（1）大多数分解反应:

（2）以C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应

（燃烧反应除外）：

（3）铵盐与强碱固体的复分解反应。

［思考与讨论］

化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放能量，有的

化学反应吸收能量？

通过探讨交

流培养学生

的合作意识

和表达能

力，激发学

生对新事物

的探究，培

养严谨的科

学思维方法

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