2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第二册教案：5.2 氮及其化合物

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第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.2 氮及其化合物
第1课时
教学设计
一、教学目标
1． 知识与技能
（1） 了解氮的固定及其类型；
（2） 掌握氮气、氨气、氮的氧化物的性质及其应用；
（3） 了解氮的氧化物对大气污染与防治方法。
2． 过程与方法
（1） 培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2） 在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3． 情感态度与价值观
（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成
与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点
1.教学重点
氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算
2.教学难点
氮的氧化物溶于水的计算
二、教学过程
教学环节 教学内容 设计意图
1.新课导入
【复习】初中我们学过空气中含量最多的是什么？
【学生】氮气
【师】没错，初中时我们接触过的氨气、氨气、硝酸都含有氮元素，我们本
节课具体学习氮及其化合物，了解含氮物质的性质和应用。
设 问 激 发 求
知欲
2.探索新知 【板书】一、氮气
【师】我们先来看看氮原子结构，请同学来填空。
【展示 PPT】引导学生回答。
【学生】氮元素是非金属元素，位于元素周期表的三周期Ⅴ A
族。氮原子最外层有 5 个电子既不容易得到 3 个电子，也不容易失去 5 个电
子。因此，氮原子一般通过 共用电子对与其他原子相互结合构成物质。
【师】回答的很好！氮气的物理性质相信大家一定不陌生。请同学来回答。
【学生】学生回答
【展示 PPT】
颜色 状态 气味 密度 溶解性
无色 气体 无味 比空气稍小 难溶于水
【师】由于氮分子内氮原子间以共价三键结合，断开需要较多的能量，所以
通常情况下，氮气的化学性质很稳定。在高温、放电等条件下，氮分子获得
足够的能量，使氮氮三键断裂。
【展示 PPT】
N2 + 3Mg Mg3N2
N2 + O2 2NO
N2 + 3H2 2NH3
【师】以前我们经常会听到这样一句话：“雷雨发庄稼”，为什么雷雨天庄
稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了，我们一起来学习！
【展示 PPT】
自然界中的氮循环并讲解
（1）概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定。
（2）类型：氮的固定：
人工固氮 （如工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3）
自然固氮（如“雷雨发庄稼”；
N2 + O2 2NO→NO2 →HNO3 →硝酸盐，植物生长需要
吸收氮元素。
生物固氮（如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的氮转化为氨）
化学模拟生物固氮（利用化学方法模拟固氮酶的作用，在温和条件
下将氮转化为氨）
【板书】二、氮的氧化物
【师】
我们需
要掌握
NO 和
NO2性
质。
【展示
PPT】
通 过 探 讨 交
流培 养 学 生
的 合 作意 识
和 表 达能
力 ， 激 发 学
生 对 新 事物
的 探 究 ， 培
养 严 谨 的 科
学思维方法
NO NO2
物
理
性
质
色、味、态 无色、无味气体 红棕色气体、刺
激性气味
毒性 有毒
水溶性 不溶 易溶且与水反应
化
学
性
质
与O2反应2NO + O2 ＝
2NO2
——
与H2O反应—— 3NO2 + H2O＝2HNO3
+ NO
与H2O、O2共同
反应
4NO + 3O2 +
2H2O＝4HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O＝
4HNO3
氧化性 6NO + 4NH3
5N2 + 6H2O
6NO2 + 8NH3
7N2 + 12H2O
NO2 + SO2 ＝SO3 +NO
NO2能使湿润的淀
粉碘化钾试纸变蓝
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