2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第二册第五章第一节第一课时 硫和二氧化硫课后练习

3.0 envi 2025-02-07 15 4 168.86KB 8 页 3知币
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硫和二氧化硫
1．已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以生成 SO2。如图，在注射器中加入少量
Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是(　　)
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润的品红试纸、蘸有酸性 KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明 SO2的漂白性
C．湿润的淀粉KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性强于 I2
D．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2
2．已知铁氰化钾溶液遇 Fe2＋会生成蓝色沉淀，将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，取
混合溶液，分别进行下列实验，能证明 SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　)
选项 操作 现象
A加入 NaOH 溶液 生成红褐色沉淀
B加入 Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀
C加入酸性 KMnO4溶液 紫色褪去
D加入 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 生成蓝色沉淀
3．如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体 A，胶头滴管内盛有液体 B，若挤压胶头滴
管，使液体 B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球 C鼓起。则气体 A和液体 B最可能的是
(　　)
A．A是Cl2，B是饱和食盐水
B．A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液
C．A是SO2，B是NaHSO3饱和溶液
D．A是SO2，B是烧碱溶液
4．下列有关三氧化硫的说法中正确的是(　　)
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4
B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应
D．SO2在空气中易被氧化为 SO3
5．下列有关 CO2和SO2的说法中，正确的是(　　)
1
A．大量排放都能形成酸雨
B．都具有刺激性气味
C．都能使澄清石灰水变浑浊
D．都能使品红溶液褪色
6．如图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　)
选项 试剂 现象 结论
A酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C滴有酚酞的 NaOH 溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
D硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
7．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为 SO2的是(　　)
① 能使澄清石灰水变浑浊
② 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③ 既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊
④ 将其通入足量的 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于
稀盐酸
⑤ 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明
8．将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X气体或加入 X溶液，有
白色沉淀生成，X不可能是(　　)
A．Cl2 B．CO2
C．H2O2 D．NH3·H2O
9．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为 10－5 kg·m－3的空气中停留 1～2天就会出现汞中
毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，
然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问：
(1)该同学应用了硫单质的__________的性质(从氧化还原反应的角度回答)。
(2)写出所发生反应的化学方程式：_____________________________。
(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：_____________。
10．已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为5SO2＋2KMnO4＋
2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的
产物中含有SO2和CO2。
2
(1)实验时，反应产生的气体应从________(填“a”或“b”，下同)端通入；________端
连接盛有澄清石灰水的实验装置。
(2)B 瓶的作用是__________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)证明混合气体中含有二氧化碳的现象是___________________________
________________________________________________________________、
________________________________________________________________。
12．某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
请回答下列问题：
(1)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是__
______和________。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D
两个试管分别加热，______(填“B”或“D”)试管中无明显现象。
(3)装置 C的作用是__________________________________。
(4)若将装置 D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_______________
_________________________________________________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
查阅资料得知：两种气体按体积比 1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去
漂白作用，该反应的化学方程式是___________________
________________________________________________________________。
硫和二氧化硫
1．已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以生成 SO2。如图，在注射器中加入少量
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