《【帮课堂】2021-2022学年九年级科学上册同步精品讲义（浙教版）》第2节 物质的酸碱性（学生版）

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知识精讲
第 2 节 物质的酸碱性
课程标准 课标解读
1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概
念，了解酸、碱的概念。
2.了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的
影响。
3.初步学会用酸碱指示剂和 pH 试纸测定溶液
的酸碱性。
解读 1:指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况、
用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，常见题型为选择
题、填空题和简答题，难度较小。
解读 2:生产、生活中溶液的酸碱性与 pH 的关系以
及酸碱性与生命活动的关系的应用，常见题型为选
择题和简答题，难度较小。
知识点 01 酸性物质和碱性物质
（一）电离
(1)概念:物质 而形成自由移动离子的过程。
在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显
电性。
(2)电离方程式:用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的
化学式，右边是构成物质的离子的符号。如 NaCl 溶于水的电离方程式为
（二）酸
(1)概念:电离时生成的阳离子都是 的化合物。
某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如 SO42-是 H2SO4的酸根。其他常见酸根有
CO32-、NO3-、Cl-
(2)常见酸的电离方程式:H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
(3)生活中常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)
等。
（三）碱
(1)概念:电离时生成的阴离子都是 的化合物。
(2)常见碱的电离方程式:NaOH==Na++OH-;«Ca(OH)2==Ca2++2OH-;«KOH==K++OH-
(3)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水
(NH3的水溶液)等。
【能力拓展】
书写电离方程式时，应注意以下几点:
(1)不必写条件。
(2)配平,使正、负电荷数相等。
(3)原子团不能拆开书写。
一些物质电离时生成的阳离子含有 H+但并不是酸，原因是电离时产生的阳离子除 H+之外，
还有其他的阳离子。如硫酸氢钠电离:NaHSO4=Na++H++SO42-，所以 NaHSO4不是酸。
【即学即练 1】（2020 九上·吴兴月考）经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒
子，其中属于酸的水溶液是（« ）
A.H＋ 、Na＋、SO42－««B.Ca2＋ 、Cl－««C.Ba2＋ 、NO3－««D.H＋、Cl－
【即学即练 2】[2019.天台县始丰中学]下列各组离子属于碱电离产生的是（ ««）
A.OH-、 K+、 SO42-««««B.OH-、 Ba2+«««««C.OH-、 Na+、 SO42-««««D.
Na+、Ba2+、Cl-、OH-
知识点 02 酸碱指示剂
（一）酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
（二）常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色)
酚酞试液(无色)
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
（三）自制酸碱指示剂
许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示
不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得
的浸出液可以作为酸碱指示剂，如下表所示。
花名 花的颜色
变色情况
酸性 碱性
月季花 红色红色黄色
菊花 紫色 红色黄色
丝瓜花 黄色黄绿色黄色
一串红 红色红色黄绿色
【能力拓展】
若用试纸检测气体，需将试纸湿润后再检验。
(1)酸性或碱性溶液与指示剂作用时，变色的是指示剂，并不是酸性或碱性溶液，故不能说
指示剂(石蕊或酚酞)使酸性或碱性溶液变色(或酸性、碱性溶液遇指示剂变色)。酸碱指示
剂与酸性或碱性溶液的反应是化学变化。
(2)蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来
检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。
注意：不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，因为溶液中没有自由移动的 H+或 OH-,如
Cu(OH)2。
【即学即练 3】[2019.曹县模拟]小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成
如图所示的关系。图中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用
时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是(　　)
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
【即学即练 4】（2020 九上·浙江期末）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不
同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。
试剂 稀盐
酸
食醋蔗糖水蒸馏
水
肥皂水 石灰水 烧碱溶液
颜色 红红黄黄绿绿绿
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