甘肃省张掖市2021-2022学年高一上学期期末学业水平质量检测化学含答案

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张掖市 2021—2022 学年第一学期高一年级学业

水平质量检测

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5

Na23　Cu 64　Zn 65　As 75　Ba 137 Fe56

第Ⅰ卷(客观题共 50 分)

一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)

1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)

① 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属

的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金'④ 合金

比纯金属的导电性能更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A.①②③⑤ B．②③④ C.①②④ D．①②④⑤

2．现有下列各组物质分类正确的是(　　)

A B C D

碱性氧化物非金属单质碱酸

CaO、MgO、C

O2、CuO

H2、Cl2、

N2、Cu

NH3·H2O、Cu(OH)2、NaO

H、Fe(OH)2

HCl 、H2O、H2

SO4、HNO3

3．下列说法正确的是(　　)

A.熔融 NaCl 能导电,故NaCl 是电解质

B.盐酸能导电,故盐酸是电解质

C.AgCl 放入水中不导电,故AgCl 不是电解质

D.CO2溶于水能导电,故CO2是电解质

4．下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A. 氢氧化钡与稀硫酸反应 :Ba2+ +OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O

B.Al2O3溶于盐酸中:O2-+2H+H2O

C. 铜和硝酸银溶液反应 :Cu+Ag+Cu2++Ag

D.Cu(OH)2中加入硝酸溶液:Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O

5．下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　)

6．等质量的 H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，压强大小如图

所示，其中表示通入 SO2的容器中的压强的是(　　)

A．p1　　　B．p2 C．p3　　　D．p4

7．下列关于 0.15 mol·L－1的Na2SO4溶液的说法中，正确的是(　　)

A．1 L 溶液中含有 Na＋、SO 总数为 0.3NA

B．1 L 溶液中含有 Na＋数目是 0.15NA

C．1 L 溶液中 Na＋的浓度是 0.3 mol·L－1

D．2 L 溶液中含有 SO 的浓度是 0.3 mol·L－1

8．两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体，在同温

同压下，两个容器内的气体一定具有相同的(　　)

① 质量　②密度　③分子总数　④原子总数

A．①② B．②④ C．③④ D．①③

9．为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(　　)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的 NaOH 溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的 CO2气体

C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量 Ba(OH)2溶液,过滤

10.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)

A.Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3

C.Al→AlO D．Al3＋→Al(OH)3

11．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有(　　)

A. 金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为

B. 的溶液中含的数目为

C. 在、的条件下，中含有的分子数小

于

D. 与标准状况下含有相同分子数

12．下列目的能达到的是（）

A. 将58.5gNaCl 溶于 1L 水中可得 1 mol·L−1 的NaCl 溶液

B. 将标准状况下 22.4L HCl 溶于 1L 水中可得 1 mol·L−1 盐酸

C. 将25.0g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成 100mL 溶液所得溶液浓度为 1 mol·L−1

D. 将78gNa2O2溶于水，配成 1L 溶液可得到浓度为 1 mol·L−1 的溶液

13．下列说法正确的是(　　)

Na①2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同 ②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液

中置换出铜③金属钠着火不能用水扑灭 ④氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在

钢瓶中⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾 ⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩

下的就是水⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧新制氯水可以使干燥的有色布条褪

色

A．②④⑦ B．①③⑧ C．③④⑤ D．①②⑧

14．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含

向NaOH 溶液中逐滴滴加饱和溶液，有红褐色物

质生成

得到氢氧化铁胶体

将点燃的伸入到盛的集气瓶中，产生淡蓝色火

焰，瓶口有白雾

能在中燃烧

D向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去具有还原性

15．关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是(　　)

A.卤素单质与水反应均可用 X2+H2O HXO+HX 表示

B.虽然 Cl 的非金属性比 Br 的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱

C.卤素单质的密度从 F2→I2,随相对分子质量增大而增大

D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定

16．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )

A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO

B，在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、SO

C．含有 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－

D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

17．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使NH 完全转化为 N2，该反应可

表示为 2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是(　　)

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性：NH>Cl－

C．随反应进行，溶液酸性增强

D．经此法处理过的废水可以直接排放

18．已知 KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成 Cl2,下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的

简易装置,下列叙述不正确的是(　　)

A.在试管①中盛有饱和食盐水,用试管②收集 Cl2

B.用试管①收集 Cl2,试管②可防止 NaOH 溶液倒吸到试

管①中

C.③ 用于吸收多余的Cl2,防止污染环境

D.用该装置收集到的 Cl2中会混有 HCl 气体和水蒸气

19．某未知溶液只可能含有 H+、Cl-、C、Na+、S、Ba2+中的一种或几种。①

取少量溶液滴加紫色石蕊溶液,溶液变红; ② 另取少量该溶液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有

白色沉淀生成;取②上层清液于另一试管中,滴加硝酸银溶液, 产生白色沉淀。下列判断不合

理的是(　　)

A.一定无Ba2+和C B.一定有 S和H+

C.一定有 Cl-D.可能含 Na+和Cl-

20．1～18 号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍；B元素原子最外层

电子数是其内层电子总数的 3倍；C元素原子 M层电子数等于其 L层电子数的一半；D元

素原子最外层有1个电子，D的阳离子与 B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序

数关系中正确的是(　　)

A．C>D>B>A B．D>B>A>C

C．A>D>C>B D．B>A>C>D

21．下列关于碱金属(ⅠA 族的金属元素)元素的叙述中正确的是 ( )

A．密度随原子序数的增加而增大

B．单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱

C．氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱

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