新疆哈密市第八中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案

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哈密市八中 2020—2021 学年第一学期期末考试

高二化学试卷

（考试时间 100 分钟试卷分值 100 分）

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 C—12 S—32

Cu—64 Mg—24 Na—23 Cl—35.5

一、选择题（本题包括 20 个小题，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（　　）

A．长征三号乙运载

火箭用偏二甲肼为

燃料

B．嫦娥四号月球探测

器上的太阳能电池板

C．和谐号动车以

350 km/h 飞驰

D．世界首部可折

叠柔屏手机通话

2．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka增大

B.0.10 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH－)增大

C.CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D.25 ℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(　　)

A．能与金属 Al 反应放出 H2的溶液

B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH＝6 的某溶液

D．c(H+)>c(OH-)的任意水溶液

4．常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是（）

A． 0.01mol/L 的 HClO 溶液 pH>2

B． NaClO、HClO 都易溶于水

C． HClO 不稳定，见光或受热易分解

D． HClO 与 Na2SO3溶液反应，可以得到 Na2SO4

5．现有物质的量浓度为 0.1mol·L-1 的下列 5 种物质的水溶液：

①HC1 ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4C1 ⑤NaOH

其水溶液中由水电离出的 c（H+）的大小关系是（　　）

A．④＞③＞①=⑤＞② B．①=②＞③＞④＞⑤

C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．③＞④＞①＞⑤＞②

6．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　）

A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液

C．电解结束后，溶液中 Cu2＋浓度不变

D．电解结束后，溶液中 Cu2＋浓度变大

7．在下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极 Y流向电极 X。若 X为铅电极，则

Y可能是(　　)

A．锌 B．银 C．石墨 D．铜

8．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

9．水中加入下列中的溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

A．NaHSO4溶液 B．NaOH 溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI 溶液

10．有一支50mL 酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在 10mL 刻度处，现把管内溶液全部流下

排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（　　）

A．10mL B．大于 40mL C． 40mL D．小于 40mL

11．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（　　）

A．纯锌跟稀硫酸溶液 B．纯锌+稀盐酸

C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液

12．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是(　　)

A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.化合物熔点较低

13．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列均可用作燃料电池的燃料，

其中最环保的是( )

A．氢气 B．天然气 C．液化石油气 D．甲醇

14．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是(　　)

A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C．丙中H＋向碳棒方向移动

D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

15．分别放置在如图所示装置(都盛有 0.1 mol·L－1 的 H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐

蚀最慢的是（　　）

16．下列事实不能用电化学原理解释的是(　　)

A．铝片不需要特殊的保护方法

B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌

D．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

17．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是

（）

正极负极电解质溶液

A. Zn Cu CuCl2

B. Cu Zn CuSO4

C. Zn Cu ZnCl2

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