天津市静海区第一中学2020-2021学年高二11月考化学试卷【精准解析】

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高二化学

本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分 100 分

第Ⅰ卷基础题(共80 分)

一、选择题：每小题 3分，共 30 分。

1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符

合未来新能源标准的是（）

① 天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D.

③④⑤⑥⑦⑧

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不

当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、

生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选 B。

2. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）

A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益

C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A. 将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故 A错误；

B. 在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故 B错误；

C. 夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故 C错误；

D. 还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故 D正

确。

3. 下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨

的

反应速率加快

B. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅

C. SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，合成氨放热反应，所以升高温

度不利于合成氨气，错误；

B、根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，加压后平衡向生成 N2O4

的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，正确；

C、使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；

D、H2、I2、HI 平衡混和气加压，平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，错误；

答案选 B。

4. 下列说法正确的是

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

结论：C2H5OH 的燃烧热 △H=－1234.8 kJ·mol－1

B. 稀溶液中有 H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

结论：将稀醋酸与NaOH 的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，则放出的能量等于 57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金刚石) △H=＋1.5kJ·mol－1

结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

D. Sn(s,灰) Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰锡为粉末状)

结论：锡制品在寒冷的冬天更容易损坏

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A项、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成最稳定氧化物放出的热量，C2H5OH 的燃

烧反应中生成的水为气体不是稳定氧化物，故 A错误；

B项、醋酸是弱酸，电离时吸收能量，将稀醋酸与NaOH 的稀溶液混合后，若有1 mol H2O

生成，反应放出的能量小于 57.3kJ，故 B错误；

C项、由热化学方程式可知该反应为吸热反应，石墨能量比金刚石低，石墨较稳定，故 C错

误；

D项、由热化学方程式可知该反应为吸热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，则在寒

冷的冬天锡制品转化为粉末状的灰锡，容易损坏，故 D正确；

故选 D。

5. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和

使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A. 该反应的 ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化剂，该反应的 ΔH 变小

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH 增大

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项

A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH3OH 时释放出的热量更多，ΔH 更小，选项D错误。

答案选 C。

6. 一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0.3molX 和0.2molY 进行反应：2X（g）＋Y（s）

Z（g），经 10s 达到平衡，生成 0.1molZ。下列说法正确的是（）

A. 若增加 Y的物质的量，则V正大于 V逆平衡正向移动

B. 以 Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1

C. 该反应的平衡常数为 10

D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

【答案】C

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