天津市第八中学2020-2021学年高二上学期第三次统练化学试卷【精准解析】

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2020—2021 学年第一学期高二年级化学学科第三次统练

时间：60 分钟；满分 100 分

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷(选择题共50 分)

1. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则

下列热化学方程式中正确的是（）

A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于 0，故 AB 不正确；

0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则 1mol 甲烷燃烧放出的热量是

222.5kJ×4＝890 kJ。

答案选 C。

2. 题文已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件

有利于反应向正方向进行的是

A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强

C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强

【答案】A

【解析】

【详解】反应是吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行；该反应正反应同样是个体积

增大的反应，减小压强，同样能使反应向正方向移动。答案选 A。

3. 某原电池总反应离子方程式为 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)

A. 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3溶液

B. 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)2溶液

C. 正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液

D. 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4溶液

【答案】A

【解析】

【详解】根据 2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼

的

金属或导电的非金属

作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，

A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，选项 A符合题意；

B．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的硝酸亚铁，选项 B不符合题意；

C．铁作正极，锌作负极，电解质为可溶性的硫酸铁，电池总反应为：2Fe3++Zn═2Fe2+

+Zn2+，选项 C不符合题意；

D．铁作负极，银作正极，电解质应为可溶性的铁盐而不是铜盐，电池总反应为：Cu2+

+Fe═Cu+Fe2+，选项 D不符合条件；

答案选 A。

由原电池总反应式可知，Fe 为负极，电解质溶液应是三价铁盐。C项中 Fe 为正极，故 C错；

D项中，电解质溶液为 CuSO4溶液，故 D错。

4. 若溶液中由水电离产生的 c(OH-)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共

存的离子组是

A. Al3+　 Na+　　Cl-B. K+　 Na+　 Cl-　

C. K+ 　Na+　 Cl-　 D. K+　

【答案】B

【解析】

【分析】

25℃时，某溶液中由水电离产生的 c(OH-)＝1×10－14 mol·L－1，此溶质对水的电离产生抑制，

此溶液可能显酸性也可能显碱性，最常见的则是酸溶液或碱溶液，据此分析回答；

【详解】A. Al3＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱溶液中，A错误；

B. 四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，能大量共存，B正确；

C. 与H＋反应，不能大量存在于酸溶液中，C错误；

D. NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱溶液中，D错误；

答案选 B。

5. 下列离子，在水溶液中不发生水解的是 ( )

A. Ag＋B. I-C. F-D. Cu2＋

【答案】B

【解析】

【详解】A．Ag＋为弱碱阳离子，在水溶液中水解生成弱电解质 AgOH，故 A不符合题意；

B．为强酸的酸根阴离子，在水溶液中不会水解，故 B符合题意；

C．为弱酸的酸根阴离子，在水溶液中水解生成弱电解质 HF，故 C不符合题意；

D．Cu2＋为弱碱阳离子，在水溶液中水解生成弱电解质，故 D不符合题意；

综上所述答案选 B。

6. 把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是( )

A. NaHCO3B. FeCl3C. KCl D. AlCl3

【答案】C

【解析】

【详解】A．NaHCO3不稳定受热易分解生成二氧化碳，水和碳酸钠，故 A不符合题意；

B．FeCl3为强酸弱碱盐，氯化铁会水解生成和 HCl；而HCl 易挥发，不

稳定受热易分解生成氧化铁和水，所以 FeCl3溶液在加热蒸干后得到的是氧化铁固体，故 B

不符合题意；

C．KCl 为强酸强碱，溶液中没有离子会水解，所以将 KCl 溶液加热蒸干后得到 KCl 固体，

故C符合题意；

D．AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+会水解使溶液呈酸性，水解生成的 HCl 为易挥发性的物质和

受热易分生成和水，所蒸干 AlCl3溶液最终得到的是固体，故 D不符

合题意。

答案选 C。

7. 在0.1mol/L K2CO3溶液中，要使 CO 的浓度达到 0.1mol/L，应向溶液中加入一定量的( )

A. H2OB. CO2气体 C. HCl 气体 D. KOH 固

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