天津市部分区2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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天津市部分区 2020-2021 学年度第一学期期中练习

高二化学

第I卷选择题

1. 下列说法中，不正确的是( )

A. 乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，∆S<0

B. 金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应

C. ∆H<0 的反应均能够自发进行

D. 氯气和消石灰

的

反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应

【答案】C

【解析】

【详解】A. 乙烯聚合成聚乙稀，气体反应生成固体，熵值减小，∆S<0，故 A正确；

B. Na 与H2O的反应是熵增的放热反应，则△H−T△S<0，可自发进行，故 B正确；

C. △G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0时，若△S＜0，则△G可能大于 0，

反应非自发，∆H<0 的反应不一定都能自发进行，故 C错误；

D. 已知氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，则△G＜0，△S＜0，由△G=△H-T△S＜0

可知，△H＜0，该反应一定是放热反应，故 D正确；

故选 C。

2. 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入

2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）

A. 196.64 kJ B. 98.32 kJ C. <196.64 kJ D. >196.64

【答案】C

【解析】

【详解】因为 SO2(g）+O2(g）SO3(g） △H＝—98.32 kJ·mol-1 是可逆反应，所以充入 2

mol SO2和1 mol O2，不能完全转化成 2mol SO3(g），所以最终放出的热量<196.64 kJ；C项正

确；答案选 C。

3. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H+。下列说法正确的是

( )

A. 若平衡体系的 pH=2，则溶液显黄色

B. 溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态

C. 当 2v(Cr2O )=v(CrO )时反应达平衡状态

D. Cr2O和CrO 的浓度相同时能说明反应达平衡状态

【答案】B

【解析】

【详解】A．若平衡体系的 pH=2，溶液呈酸性，平衡逆向移动，则溶液显橙色，A不正确；

B．溶液的颜色不变，表明 c(Cr2O )、c(CrO )不变，则反应达到平衡状态，B正确；

C．反应达平衡前的任意阶段，都存在 2v(Cr2O )=v(CrO )，所以反应不一定达平衡状态，C

不正确；

D．Cr2O和CrO 的浓度相同，与物质的起始浓度和转化率有关，无法判断正、逆反应速

率关系，不能说明反应达平衡状态，D不正确；

故选 B。

4. 下列叙述正确的是( )

A. 25℃时，NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃时NaCl 溶液的 KW

B. 在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW不变

C. CaCO3难溶于水，属于弱电解质

D. pH=4 的番茄汁中 c(H+)是pH=6 的牛奶中 c(H+)的100 倍

【答案】D

【解析】

【详解】A．水的电离是一个吸热过程，温度升高，电离程度增大，电离平衡常数增大，且

水的电离平衡常数与电解质的性质无关，所以 25℃时NH4Cl 溶液的 KW小于 100℃时NaCl 溶

液的 KW，A不正确；

B．在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，溶液的温度升高，KW增大，B不正确；

C．电解质的强弱与溶解度无关，只取决于溶于水部分的电离程度，所以 CaCO3难溶于水，

不能确定其是强电解质还是弱电解质，C不正确；

D．pH=4 的番茄汁中 c(H+)=10-4mol/L，pH=6 的牛奶中 c(H+)=10-6mol/L，所以前者是后者的

100 倍，D正确；

故选 D。

5. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 氯水中存在：Cl2+H2O HCl+HClO，加入 AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H<0 中使用铁触媒作催化剂

C. 加热盛在烧杯(敞口)内的氨水，氨水的浓度减小

D. 盛有 NO2气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深

【答案】B

【解析】

【详解】A．Cl-与Ag +反应生成沉淀 AgCl，平衡正向移动，Cl2的浓度减小，颜色变浅，与勒

夏特列原理有关，A不符合题意；

B．催化剂只改变反应速率，不能影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；

C．NH3+H2O NH3·H2O，加热氨气挥发，NH3的浓度降低，平衡逆向移动，导致氨水浓度

减小，与勒夏特列原理有关，C不符合题意；

D．存在平衡 2NO2N2O4 ∆H<0，加热，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，与勒夏

特列原理有关，D不符合题意；

答案选 B。

6. 下列说法中正确的是( )

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需 NaOH 物质的量不相等

C. 将物质的量浓度均为 0.1mol/LINaOH 溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的 c(OH-)均

减少到原来的

D. 纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现如图所示情况

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