天津市滨海新区汉沽第六中学2021届高三上学期第一次月考化学试卷【精准解析】

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汉沽六中 20-21 学年度第一学期高三化学月考考试试卷

第Ⅰ卷选择题(共45 分)

一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分，每小题只有一个正确答案)

1. 下列说法正确的是 (　　)

A. 一个水分子与其他水分子间只能形成 2个氢键 B. 含氢键的物质的熔、沸点一定升高

C. 分子间作用力包括氢键和范德华力 D. 当H2O由液态变为气体时只破坏了氢

键

【答案】C

【解析】

【详解】A. 水分子中氧原子含有一对孤对电子，O原子电负性较大原子半径小，可以和其它

的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢

键，所以一个水分子与其他水分子间最多能形成 4个氢键，形成四面体，A错误；

B. 若形成分子内氢键，造成相应的分子间的作用力就会减少，会使物质的熔、沸点降低，B

错误；

C. 分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键

属于一种特殊的分子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，氢键和范德华力都属于

分子间作用力，C正确；

D. 水分子间存在分子间作用力和氢键，当 H2O由液态变为气体时，破坏了氢键和范德华力，

D错误。

答案选 C。

2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是

①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al

A. ①③ B. ①④

C. ②③ D. ②④

【答案】D

【解析】

【分析】

① 分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，相对分子质量越大分子晶体熔沸点越高；Hg

是液态金属，熔沸点较低；

② 熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体；

③ 金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与金属离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比；

④ 金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与金属离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比。

【详解】①分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，相对分子质量越大分子晶体熔沸点

越高；Hg 是液态金属，熔沸点较低，氧气和碘都是分子晶体，Hg 是液态金属，碘是固态，

所以熔沸点：I2>Hg>O2，故 A错误；

② 熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，CO 是分子晶体、KCl 是离子晶体、二氧化硅是

原子晶体，所以熔沸点 CO<KCl<SiO2，故正确；

③ 金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比，离

子半径 Rb > K >Na，离子所带电荷数相等，所以熔沸点 Rb<K<Na，故错误；

④ 金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比，离

子半径 Na>Mg>Al，离子所带电荷 Na<Mg<Al，所以熔沸点 Na<Mg<Al，故正确；

答案选 D。

【点睛】本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型、晶体熔沸点高低影响因素是解本题

关键，注意金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与离子半径成反比、与离子所带电荷数成

正比，为易错点。

3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是 (　　)

A. 由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体

B. 由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体

C. 由于石墨质软，所以它是分子晶体

D. 石墨晶体是一种混合晶体

【答案】D

【解析】

【详解】石墨能导电、熔沸点高、质软，是因为其晶体结构中既有金属键，又有共价键，还

有范德华力，因此它是一种混合晶体。答案选 D。

4. NH3分子空间构型是三角锥形，而 CH4是正四面体形，这是因为( )

A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而 CH4是sp3杂化

B. NH3分子中 N原子形成 3个杂化轨道，CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道

C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D. NH3分子中有 3个σ键，而 CH4分子中有 4个σ键

【答案】C

【解析】

【详解】价层电子对数=σ 键个数+ （a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，

b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，氨气分子中 N原子成 3个 σ 键，有一对未成键的

孤对电子，价层电子对数=3+ （5-3×1）=4，所以采取 sp3杂化，孤对电子对成键电子的排

斥作用较强，N-H之间的键角小于 109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分

子中 C原子杂化轨道数=σ 键数+孤对电子对数=4+ （4-4×1）=4，所以采取 sp3杂化，杂

化轨道全部用于成键，碳原子连接 4个相同的原子，C-H之间的键角相等为 109°28′，故

CH4为正四面体构型，故答案选 C。

5. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( )

A. 晶体中阴、阳离子的半径比

B. 离子晶体的晶格能

C. 晶体中阴、阳离子的电荷比

D. 离子键的纯粹程度

【答案】B

【解析】

【详解】影响离子晶体结构的因素是几何因素(即晶体中正负离子的半径比)、电荷因素(阴阳

离子的电荷比)、键性因素(即离子键的纯粹程度)，而晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数

据，而不是影响离子晶体结构的因素，故合理选项是 B。

6. 下列关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si 处于4个顶角

B. 最小的环上，有 3个Si 原子和 3个O原子

C. 最小的环上，Si 和O原子数之比为 1∶2

D. 最小的环上，有 6个Si 原子和 6个O原子

【答案】D

【解析】

【详解】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处

于4个顶角所，以 A项错误；在 SiO2晶体中，每 6个Si 和6个O形成一个 12 元环（最小

环），所以 D对，B、C都错误。答案选 D。

7. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)

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