天津市滨海新区汉沽第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

3.0 envi 2024-09-29 4 4 422KB 17 页 3知币

侵权投诉

汉沽六中 20-21 学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷

本试卷分为第 I卷(选择题)、第 II 卷(非选择题)两部分。试卷满分 100 分，考试用

时60 分钟。

第I卷选择题

一、单选题(本大题共 20 小题，共 60.0 分)

1. 下列说法中正确的是（）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 吸热反应不加热不可能进行反应

D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

【答案】D

【解析】

【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但

属于放热反应，故 A错误；

B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，

故B错误；

C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故 C错误；

D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应

物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故 D

正确；

故选 D。

2. 下列热化学方程式正确的是(注：的绝对值均正确)( )

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；= -57.3kJ/mol(中和热)

C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) ；= +5518kJ/mol(燃烧热)

D. H2＋Cl2=2HCl； = -184.6kJ/mol(反应热)

【答案】B

【解析】

【详解】热化学方程式表示物质

的

变化和能量的变化，书写时需注明各物质的状态和焓变

的数值，燃烧热是指 1mol 燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，中和热是指强

酸强碱稀溶液每生成 1molH2O时的反应热，故有：

A．C2H5OH 燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l)；＜-1367.0

kJ/mol(燃烧热)，A错误；

B．NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；= -57.3kJ/mol(中和热)，B正确；

C．燃烧反应是放热反应，＜0，故 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) ；= -

5518kJ/mol(燃烧热)，C错误；

D．热化学方程式需注明每一种物质的状态，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6kJ/mol(反

应热)，D错误；

故答案

为

：B。

3. 反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 ( )

A. ΔH1=ΔH3-ΔH2B. ΔH2为该反应的反应热

C. ΔH1＜0D. ΔH3为氢气的燃烧热

【答案】A

【解析】

【分析】

由能量图可知，断裂化学键需要吸收|ΔH1|的能量，形成化学键需要释放|ΔH2|的能量，反应

的焓变为 ΔH3，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＜0，由此分析。

【详解】A．一个反应的 ΔH应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能

量之差，从反应过程分析，ΔH3=|ΔH1|－|ΔH2|，即 ΔH1=ΔH3−ΔH2，故 A符合题意；

B．反应热是表示化学反应吸收或释放的能量，ΔH3是该反应的反应热，ΔH2只是原子结合成

分子时释放的能量，故 B不符合题意；

C．ΔH1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，ΔH1＞0，故 C不符合题意；

D．燃烧热是指在 25℃、101kp 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，

ΔH3是2mol 氢气燃烧放出的热量，不是氢气的燃烧热，故 D不符合题意；

答案选 A。

4. 已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1＝−702.2kJ/mol

Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) △H2＝−90.7kJ/mol

由此可知 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H3，其中△H3的值是

A. −260.4kJ/mol B. −254.6kJ/mol C. −438.9kJ/mol D.

−441.8kJ/mol

【答案】A

【解析】

【详解】已知热化学方程式 ①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1＝− 702.2kJ/mol ； ② Hg(l)+

O2(g)=HgO(s) △H2＝−90.7kJ/mol；根据盖斯定律可知，可由 ①-② 得目标方程式 Zn(s)

+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ，故△H3= △H1-△H2=×(−702.2kJ/mol)- （ − 90.7kJ/

mol）=−260.4kJ/mol，故A正确；

故选 A。

5. 对于 100mL1mol/L 的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）

① 升高温度

②改用100mL3mol/L 的盐酸

③ 增加锌粒质量

④ 用等量锌粉代替锌粒

⑤ 加入少量硫酸铜溶液

A. ①③④ B. ①②④⑤ C. ①②③ D. ②③

【答案】B

【解析】

【详解】①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，①可采取；②改用

100mL3.0mol/L 盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，②可采取；③锌是固体，增加锌

粒质量，不改变反应速率，故③不采取；④用等量锌粉代替锌粒，增大固体接触面积，使反

应速率加快，④可采取；⑤滴入少量 CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，

⑤可采取；综上所述，可采取①②④⑤使反应速率加快；故选 B。

【点睛】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

天津市滨海新区汉沽第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc

共17页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

天津市滨海新区汉沽第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: