天津市滨海新区大港油田第三中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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油田三中 2020-2021 学年高二化学上学期期中考试化学试卷

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在

答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷效，不予记分。

一、单选题(本大题共 20 小题，共 60 分)

1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )

A. SO2B. Cl2

C. NH4NO3D. CH3CH2COOH

【答案】A

【解析】

【详解】A.SO2溶于水，与水发生反应产生 H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因此

SO2的水溶液能够导电，但由于产生自由移动的离子的物质是 H2SO3，不是 SO2，所以 SO2属

于非电解质，故 A符合题意；

B.Cl2溶于水，与水发生反应产生 HCl、HClO，但 Cl2是单质，不属于电解质，也不属于非电

解质，故 B不符合题意；

C.NH4NO3是盐，在溶液中会电离产生自由移动的离子，因此 NH4NO3是电解质，故 C不符

合题意；

D.CH3COOH 是酸，溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因此 CH3COOH 是

电解质，故 D不符合题意；

答案选 A。

2. 在 3A + B 2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是( )

A. V(A)= 0.8 mol·L-1·S-1 B. V(B)= 0.3 mol·L-1·S-1

C. V(C)= 0.7 mol·L-1·S-1 D. V(D)= 1.0 mol·L-1·S-1

【答案】C

【解析】

【详解】比较反应速率快慢，可以都转换成同一物质 D的速率来进行比较，在 3A + B⇌2C +

4D 反应中，速率之比等于化学计量数之比，所以

A．V(A)= 0.8 mol·L-1·S-1，V(D)= V(A)所以 V(D)=1.07 mol·L-1·S-1；

B．V(B)= 0.3 mol·L-1·S-1，V(D)=4V(B)所以 V(D)=1.2 mol·L-1·S-1；

C．V(C)= 0.7 mol·L-1·S-1，V(D)=2V(C)所以 V(D)=1.4mol·L-1·S-1；

D．V(D)= 1.0 mol·L-1·S-1，V(D)=V(A)所以 V(D)=1.0 mol·L-1·S-1；

故答案为 C。

3. 下列各式中表示盐类水解的是( )

A. CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+B. HS－+H2O H2S+OH－

C. HCO +H2O CO +H3O+D. NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+

【答案】B

【解析】

【详解】A.CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+属于 CH3COOH 的电离方程式，故 A不符

合题意；

B.盐类水解是盐电离出来的弱根离子，和水电离出氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱

的反应，HS－+H2O H2S+OH－属于盐类水解反应，故 B符合题意；

C.HCO +H2O CO +H3O+属于 HCO 的电离方程式，故 C不符合题意；

D.水解反应是微弱的，用可逆符号，方程式为：NH +2H2O NH3·H2O+H3O+，故 D不

符合题意；

故答案：B。

4. 在 0.lmolL−1 醋酸溶液中存在：CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错误的

是 ( )

A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动

B. 加入少量 NaOH 固体，溶液的 H+浓度减小

C. 升高温度，电离程度增大

D 加入少量 CH3COONa 固体，CH3COO—浓度减小

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据 CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+反应可知，加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移

动，故 A正确。

B.根据 CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+反应可知，加入少量 NaOH 固体，与 CH3COOH 电离生成

的H+结合生成水，溶液中氢离子浓度减小，故 B正确；

C. 根据 CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+可知，电离为吸热过程，所以升高温度，电离平衡正向移

动，电离程度增大，故 C正确；

D.加入少量 CH3COONa 固体，c(CH3COO-)增大，故 D错误；

答案选 D。

5. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A. SO2氧化为 SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

C. H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2+H2O H++Cl-+HClO

【答案】D

【解析】

【详解】A．加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡

平衡移动，不能用勒夏特列原理解释；

B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但 500℃左右的温度比室温更有利

于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释；

C．H2(g)+ I2(g) 2HI(g)的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能

用勒夏特列原理解释；

D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶

液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，正确。

故选 D。

6. 体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，用同浓度的 NaOH 溶液中和时

A. 两者消耗 NaOH

的

物质的量相同

B. 中和 HCl 消耗 NaOH 的物质的量多

C. 中和 CH3COOH 消耗 NaOH 的物质的量多

D. 两者消耗 NaOH 的物质的量无法比较

【答案】C

【解析】

【详解】醋酸弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，体积相同、 pH 相同的 HCl 溶液和

CH3COOH 溶液，醋酸的物质的量更大，所以消耗氢氧化钠更多，故答案为 C。

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