天津地区2020-2021学年高一上学期期中考试备考模拟测试化学试题（2）含答案

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天津地区 2020-2021 学年高一上学期期中考试备考模拟测试化学试题（2）

时间：90 分钟　满分：100 分

一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分，每小题仅有一个选项符合题意)

1.下列说法正确的是(　　)

A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B.在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C.阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg 14C所含的原子个数

D.若气体摩尔体积为 22.4 L·mol－1，则所处的条件一定为标准状况

2.下列叙述正确的是(　　)

A.直径在 1～100 nm 之间的粒子称为胶体

B.电泳现象可证明胶体是带电的

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

3.下列各项说法中不正确的是(　　)

4.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是(　　)

A.CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3

C.CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2

5.下列关于 Cl2的说法中，正确的是(　　)

A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体

B.Cl2能使湿润的红色布条褪色

C.Fe 在Cl2中燃烧，生成的产物为 FeCl2

D.实验室用加热分解 KClO3的方法制取

6.从某 NaOH 溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是(　　)

A.溶液中 NaOH 的物质的量

B.溶液中 Na＋的物质的量浓度

C.溶液中 Na＋的数目

D.溶液的质量

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为 3NA

B.24 g Mg 完全变为 Mg2＋时失去的电子数为 NA

C.4 ℃时 9 mL H2O和标准状况下 11.2 L N2含有相同的原子数

D.同温同压下，NA个NO 与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等

8.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为 Na＋

CO2――→C(金刚石)＋C(石墨)＋Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。下列说法不正

确的是(　　)

A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂

B.每生成 1 mol Na2CO3时，共转移 4 mol 电子

C.该反应中 Na2CO3是氧化产物

D.还原性 Na 大于 C

9.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A.Na＋、K＋、SO、Cl－

B.Al3＋、SO、Na＋、Cl－

C.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO

D.Na＋、Ca2＋、HCO、Cl－

10.将一盛满 Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气

体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同) (　　)

A. B． C. D．

11.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH 的混合物与 200 g 质量分数为 3.65%的盐酸恰

好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)

A.8 g B．15.5 g

C.11.7 g D．无法计算

12.实验室需配制 1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是(　　)

A.取25 g CuSO4·5H2O溶于 1 L 水中

B.取16 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至 1 L

C.取16 g 无水 CuSO4溶于 1 L 水中

D.取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成 1 L 溶液

13.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋

SO===BaSO4＋H2O

B.向澄清石灰水中通入过量 CO2：OH－＋CO2===HCO

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

14.把V L 含有 MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶

液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH 的溶液，恰好使镁离

子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　)

A. mol·L－1 B． mol·L－1

C. mol·L－1 D． mol·L－1

15.200 ℃时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g 与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量

增加了 7.2 g，则原混合气体的物质的量为(　　)

A.0.2 mol B．0.6 mol

C.0.8 mol D．1.0 mol

16.已知氯气和 NaOH 溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋

H2O, 3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH 溶液中，反应

得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合溶液，经测定 ClO－与ClO 的物质的量之比为1∶3，则

氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)

A.21∶5 B．11∶3

C．3∶1 D．4∶1

二、非选择题(本题包括 4个小题，共 52 分)

17.(10 分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体

B，B和酸性气体 D反应能生成 C，A露置在空气中足够长时间也会变为 C，E与D反应也

能生成 C，A、B都能与水反应生成 E。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A_______，B_______，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A生成 B：____________________；

②B与水反应生成 E：________________________。

18.(16 分)某学生欲用下列装置制取纯净 FeCl3固体。其中A是Cl2发生装置，C、D为

气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装

置。

试回答：

(1)该装置中有一明显错误是_____________________。

(2)D 中所装试剂为________，C装置的作用是_________________。

(3)A 中发生反应的化学方程式是________________。G中发生反应的离子方程式是__

____________。

(4)若用 100 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO2充分反应，生成的 Cl2体积(标准状况)_____

___(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。

(5)若用所制取的 FeCl3固体制成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体分散质粒子________(填

“能”或“不能”)通过滤纸孔隙。

19.(10 分)现有一定质量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样。请从图中选用适当的实验装置，

设计一个最简单的实验，测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6

mol/L 盐酸和蒸馏水)。

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