天津地区2020-2021学年高一上学期期中考试备考模拟测试化学试题（1）含答案

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天津地区 2020-2021 学年高一上学期期中考试备考模拟测试化学试题（1）

时间：90 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分，每小题仅有一个选项符合题意)

1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气

维生素”，O就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )

A．32 g B．34 g

C．32 g·mol－1 D．34 g·mol－1

2．下列说法不正确的是( )

A．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．胶体中分散质粒子的直径通常大于 100 nm

C．溶液一定是均一、稳定的混合物

D．向沸水中逐滴加入适量 FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体

3．下列有关物质分类的叙述正确的是( )

A．CaCl2、NaOH、HCl、HD 四种物质都属于化合物

B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．溶液、浊液、胶体都属于混合物

D．CO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物

4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3的

是( )

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2

D．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

5．下列关于氯气的漂白性的说法正确的是( )

A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性

D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢

6．下列说法正确的是( )

A．摩尔是一个基本物理量

B．1 mol H2O中所含氧原子的质量为 16 g

C．10 L 氢气比 8 L 氢气所含 H2的物质的量多

D．某物质含有 6.02×1023 个粒子，则该物质的体积为 22.4 L

7．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )

A．H＋、I－、NO、CO

B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

C．K＋、SO、Cu2＋、NO

D．Fe2＋、OH－、Cl－、HCO

8．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为 A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品

保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )

A．ClO2是强氧化剂

B．ClO2是强还原剂

C．ClO2的摩尔质量为 67.5

D．ClO2中氯元素为－1价

9．用 98%的浓硫酸配制 2 mol·L－1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是( )

A．未冷却就转移、定容

B．容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线观察液面

D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

11．某容器中通入 V L CO2，再加入少量 Na2O2后，气体缩小到W L，则被吸收的CO2

的体积(气体体积均为相同条件下测定)是( )

A．(V－W) L B．2(V－W) L

C．(2V－W) L D．2W L

12．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O

中M的化合价是( )

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

13．V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO，取此溶液 0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶

液中 Fe3＋的物质的量浓度为( )

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

14．某新型纳米材料的主要成分为 MFe2Ox(3<x<4)，其中 M表示＋2价的金属元素，下

列说法正确的是( )

A．MFe2Ox中铁元素的化合价一定为＋2

B．320 g MFe2Ox的物质的量小于 2 mol

C．1 mol MFe2Ox中Fe 的物质的量为 112 g

D．1 mol MFe2Ox的体积为 22.4 L

15．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完

全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50 mg，则( )

A．被氧化的砒霜为1.98 mg

B．分解产生的氢气为 0.672 mL

C．和砒霜反应的锌为3.90 mg

D．转移的电子总数为 6×10－5NA

16．将 0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液

中加入足量AgNO3溶液，则生成的 AgCl 沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)( )

A．等于 0.3 mol B．小于 0.3 mol

C．在 0.3～0.6 mol 之间 D．以上结论均不正确

二、非选择题(本题包括 4个小题，共 52 分)

17．(11 分)A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“”代表化合物，

“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为

无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

(1)G 的化学式为________，每生成 1 mol G 转移电子________ mol。

(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。

(3)写出下列反应的化学方程式。

A→B＋C＋D：_________________________，

F＋C：____________________________。

18．(13 分)某学生欲配制 6.0 mol·L－1的H2SO4溶液 1000 mL，实验室有三种不同体积、

不同浓度的 H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；② 150 mL 25%的H2SO4溶液

(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的 18 mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500

mL、1000 mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用 25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1(保留一位小数)。

(2)配制该 H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________ mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的H2SO4溶液________ mL，沿烧杯内壁倒入上

述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________________________________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 1～2 cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，摇匀。

(4)如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作 C前还需注意___________________。

19．(16 分)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴

趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

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