河南省驻马店市正阳县高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案

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化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H- 1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127
第I卷（选择题，共 48 分）
一、单选题（每题 3分，共 16 小题共 48 分）
1．下列说法正确的是（　　）
A．形成生成物中化学键所释放的总能量大于断开反应物中化学键所吸收的总能量时，
△H<0
B．体系温度升高一定是反应放热造成的；体系温度降低一定是反应吸热造成的
C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
D．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
2．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ）
A．民间焰火之最——确山打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水
3．在 298K、101kPa 时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g） △H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）
△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3=△H1+△H2B．△H3=△H1-△H2
C．△H3=△H1+2△H2D．△H3=△H1-2△H2
4．根据碘与氢气反应的热化学方程式：① I2（g）+H2（g） 2HI（g） △H=-9.48
k.J·mol-1
②I2（s）+H2（（g） 2HI（g）△H=+26.48k.J·mol-1
下列判断正确的是（ ）
A．254gI2（g）中通入 2gH2（g），反应放热 9.48kJ
B．1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 17.00kJ
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定
5．已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂
时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H-
H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
6．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为 Q。完全吸收它生成的 CO2气体生成正盐，
需5 mol/L 的KOH 溶液 100 mL，则丁烷的燃烧热为（　　）
A．16Q　　 B．8QC．4Q D．2Q
7．将 10 mol A 和5 mol B 放入 10 L 真空容器内，某温度下发生反应：3A（g）＋B（g）
2C（g），在最初的 0.2 s 内，消耗 A的平均速率为 0.06 mol·L－1·s－1，则在 0.2 s
时，容器中 C的物质的量是（　　）
A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol
8．能正确反映电解水过程中的能量变化的是（ ）
A． B．
C．D．
9．室温下，将 1mol 的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 ΔH1，将
1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解
的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为 ΔH3。则
下列正确的是（ ）
A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3
10．肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1
mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N 键为 942、O＝O键为 500、N—N 键为 154，则
断裂 1 mol N—H 键所需的能量（kJ）是（　　）
A．194 B．391 C．516 D．658
11.下列说法正确的是 （　　）
A．甲烷的燃烧热为△H＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　△H＝－890.3 kJ·mol－1
B．NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　
△H＝－57.3 kJ·mol－1（中和热）
C．测定盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热时，每次实验均应测量 3个温度，
即盐酸起始温度、NaOH 溶液起始温度和反应后终止温度
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　△H＝－571.6 kJ·mol－1（燃烧热）
12．反应 2SO2＋O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.2 mol/L，在这段
时间内用 O2表示的反应速率为 0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
13．将 4molA 气体和 2molB 气体置于 2L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g） +
B（g） 2C （g） 。若经 2s 后测得 C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是（
）
A．用物质 A表示的反应速率为 0.6mol/（L·s）
B．用物质 B表示的反应速率为 0.3mol/（L·s）
C．2s 时物质 A的转化率为 30％
D．2s 时物质 B的浓度为 0.3mol/L
14．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（ ）
选项 铁的状态 盐酸的浓度 反应的温度
A片状 1 mol/L 20℃
B片状 3 mol/L 40℃
C粉末 1 mol/L 20℃
D粉末 3 mol/L 40℃
A．A B．B C．C D．D
15．对于化学反应 3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的
是（　　）
A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）
C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）
16．100mL 浓度为 2mol·L-1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢
气总量，可采用的方法是（　　）
A．加入少量浓盐酸 B．加入适量的氯化钠溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入几滴氯化铜溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分）
二、填空题（共 5小题共 52 分）
17、（8分）
（1）1 mol C2H5OH（l）完全燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l），放出 1366．8 kJ 热量，写
出反应的热化学方程式： .
（2）1．7 g NH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出 22．67 kJ 的热量，写出反应
摘要：

化学试题可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40I-127第I卷（选择题，共48分）一、单选题（每题3分，共16小题共48分）1．下列说法正确的是（　　）A．形成生成物中化学键所释放的总能量大于断开反应物中化学键所吸收的总能量时，△H

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