江西省宜春市上高二中2022-2023学年高二下学期第二次月考试题化学含答案

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2024 届高二年级下学期第二次月考化学试卷

命题人：晏草仔

可能用到的相对原子质量：

一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 3分)

1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C. 黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业都是人工

合成高分子材料

D. 二氧化硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能

2．关于“冰墩墩”“雪容融”的制作材料，下列说法不正确的是

A．PVC（）的单体为氯乙烯

B．PC（）中所有原子均可共平面

C．ABS 的单体之一苯乙烯（）能使溴水褪色

D．亚克力（）可通过加聚反应制备

3. 将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。化学方程式为：

HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+ →AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推

测不正确的是

A. 乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应

B. 乙炔中 C-H 键的活性比乙烯中 C-H 键的活性强

C. 乙炔通入 AgNO3溶液中也能发生类似反应

D. 2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应

4. 下列“类比”或“对比”合理的是

A. Mg 在CO2中点燃反应生成 MgO 和C，则 Zn 在CO2中点燃反应生成 ZnO 和C

B. Na3N与盐酸反应生成 NaCl 和NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和NH4Cl

C. NaClO 溶液与少量 CO2反应生成 NaHCO3和HClO，则 Ca(ClO)2溶液与少量 CO2反应生

成Ca(HCO3)2和HClO

D. NaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O和NaNO3，则氨水与少量 AgNO3溶液反应

最终生成 Ag2O和NH4NO3

5 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 100g 质量分数为 34%H2O2水溶液中含 H－O键数为 2NA

B. 和的混合物 1.1g，含有的质子数为

C. 晶体中含有的阳离子总数目为 3NA

D. 向的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移的电子数至少为

6. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论

A向盛有 2mL0.1 mol∙L−1MgC12溶液的试

管中滴加 5mL0.2 mol∙L−1NaOH 溶液，

再向其中滴加几滴 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶

液

先产生白色沉淀，

后产生红褐色沉淀

Ksp[Fe(OH)3]＜

Ksp[Mg(OH)2]

B常温下，分别用pH 计测饱和Na2CO3溶

液、饱和NaHCO3溶液的 pH 值

饱和Na2CO3溶液的

pH 值大。水解能力： CO ＞

HCO

C向两支均盛有 4mL0.01 mol∙L−1 酸性

KMnO4溶液的试管 A、 B 中，分别加入

2mL0.01 mol∙L−1、4mL0.02 mol∙L−1 的

H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间

B试管褪色时间短当其他条件不变时，

增大反应物浓度，化

学反应速率加快

D向10mL0.l mol∙L−1 草酸溶液(含甲基

红，pH≥6.2 呈黄色)中滴加 0.1 mol∙L−1

的NaOH 溶液

当消耗

10.00mLNaOH 溶液

时。溶液不变黄

草酸不是一元酸

A. AB. BC. CD. D

7 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 溶液与过量溶液反应：

B. 电解水溶液：

C. NaClO 溶液中通少量：

D. 溶液中滴加稀氨水：

8. 下列说法正确的是

A. 淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

B. 蛋白质及其水解产物都具有两性

C. 鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

D. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和C2H5OH

9．下列实验能获得成功的是

A．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯

B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性 KMnO4溶液的洗气瓶

C．向蔗糖水解后的液体中加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄

糖

D．用 NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸

10. 植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使 ADP 与磷酸重新反应合成

ATP。生物体内ATP-ADP 循环示意图如图，下列说法错误的是

A. 化合物 ATP 和ADP 均具有两性

B. ATP 与ADP 的相对分子质量相差80

C. 0.1 mol ATP 与足量的金属钠反应最多可生成 3.36 L

D. ATP 和ADP 均不属于高分子化合物

二、不定项选择题（每题有 1-2个正确答案每题 4 分漏选得 2 分，错选得 0

分）

11.某有机物结构简式为向其中加入某试剂

充分反应后生成物为 C8H6O4Na2 则加入的试剂可能是（）

A Na B NaOH C NaHCO3 D Na2CO3

12. 利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4溶液制备 Na2Cr2O7，总反应方

程式为：4Na2CrO4+4H2O

2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，阳离子交换膜只允许

Na+通过。

下列说法错误的是

A. 气体 X是O2，气体 Y是H2

B. 当电路中转移 2 mol 电子时，阳极区溶液减重 16 g

C. 电解过程中阴极区溶液的 pH 增大

D. 阳极区的总反应式为：4CrO -4e-=2Cr2O +O2↑

13. CH3CH2CH3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如图所示。下列说法正确的是

A. (CH3)2CH·比CH3CH2CH2·稳定

B. 使用合适的催化剂能够降低氯化、溴化反应的 ΔH

C. 升高温度，氯化、溴化反应的 CH3CH2CH3平衡转化率都增大

D. 以CH3CH2CH3为原料合成 2－丙醇时，应该选用溴化反应，然后再水解

14.在160℃、200℃ 条件下，分别向两个容积为 2Ｌ的刚性容器中充入 2mol CO 和2mol

N2O（g），发生反应：CO(g)+N2O(g) ⇌CO2(g)＋N

２(g) Δ

Ｈ

＜０。实验测得两容器中 CO 或N2的物质

的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的

是

A．ac 段N2的平均反应速率为 0.10mol·L-1·min-1

B．逆反应速率：ｃ=ｄ＞ｂ

C．160℃ 时，该反应的平衡常数

Ｋ

= 9

D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该

反应达到平衡状态

二、非选择题（共 4 个大题 56 分）

15.（14 分）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技

术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：

①

②

③

回答下列问题：

（1）___________。

（2）在恒压密闭容器中，加入和，发生上述反应。反应达平

衡时，的转化率为，容器体积减小，则反应①的平衡常数 __________

_。

（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入

和(假设只发生反应③)，

相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原

COOH

-OH HOCH2-

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