江西省丰城二中2023-2024学年下学期高二月考化学试卷

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丰城二中 2023-2024 学年下学期高二月考试卷

化学

本卷可能用到的仅是相对原子质量：H:1,Na:23,B:11,O:16

一、选择题（每个小题只有一个答案，每小题 3分共 48 分）

1．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（　　）

A．图 a表示的是吸热反应的能量变化 B．图 a中生成物比反应物稳定

C．图 b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图 b表示的反应一定需要加热才能发生

2．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、

污染小、应用场合多等多方面优点。铝—空气电池工作原理如图所示。关于金属—空气电

池的说法不正确的是（）

A．铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极

B．为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料

C．碱性溶液中，负极反应为 Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗 2.7 g Al(s)，需耗

氧气 6.72 L(标准状况)。

D．金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一

方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀

3．在一密闭恒容容器中，加入 1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下

列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是(　　)

A．B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．：：：3：2

4．金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特

殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含 NaPF6的有机电解液，

可传导 Na+．下列说法正确的是(　　)

A．装置中电子转移途径：导线电解液

B．b电极为正极，发生还原反应

C．可用氯化钠水溶液代替该有机电解液

D．b 电极的电极反应式：

5．一定温度下，将 1mol X 和2mol Y 加入 2L 的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)

2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min 后测得 Y的物质的量为 1.4mol。下列说法不正确的是

A．10min 内Y的平均反应速率为 0.03mol••L-1•min-1

B．10min 内容器中的气体密度逐渐减小

C．10min 内反应放出的热量一定小于 a kJ

D．升高容器温度，反应速率 ν（正）、ν（逆）均增大。

6．室温下，将 1molCuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将 1mol

的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的热化学

方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正

确的是（　　）

A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3＝△H2D．△H3＜0。

7．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由 C(金刚石)=C（石墨）可知，金刚石比石墨稳定

C．在 101 KPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方

程式为：

D．在稀溶液中：，若将含 0.5 mol

H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

8．反应 PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）△H＜0．若在恒温恒容的容器中发生反应，下列

选项表明反应一定已达平衡状态的是（　　）

A．容器内压强不再发生变化

B．容器内温度不再发生变化

C．容器内各气体的浓度相等

D．相同时间内断开 3molP-Cl 键，同时断开 1molCl-Cl 键

9．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，

有关实验数据如下表所示：

编

号

温度

℃

催化

剂(g)

酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪

色平均时间(min)

体积(mL)浓度(mol/L)

体积

(mL)

浓度

(mol/L)

1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7

2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a

3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7

4 25 0 4 0.01 8 0.2 b

下列说法不正确的是

A．a<12.7，b>6.7

B．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

C．用 H2C2O4表示该反应速率，v(实验 1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D．用 KMnO4表示该反应速率，v(实验 3)＞v(实验 1)

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