江西省2023-2024学年高一上学期12月第二次模拟选科联考试题 化学 含解析

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江西省 2023--2024 学年高--年级上学期第二次模拟选科联考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Cl--35.5 Mn--55 Fe--56
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是最符合题目要求的。
1.下列叙述错误的是
A.阿伏加德罗提出了分子学说
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.丁达尔效应是胶体粒子使光发生散射的现象
D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质
2.下列叙述正确的是
A.燃烧一定是氧化还原反应
B.高铁酸钠(Na2FeO4)具有强还原性
C.使用自来水(氯气消毒)配制碳酸氢钠溶液
D.检验 Cl-时，先使用盐酸酸化，防止 等离子的干扰
3.北宋·王安石在《元日》中描述迎新春的“爆竹声中一岁除”，涉及的化学反应为
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列叙述错误的是
A.S 发生还原反应
B.只有 K2S为还原产物
C.该反应中氧化性：KNO3>CO2
D.依据不同的分类标准，可将 KNO3分类为钾盐、硝酸盐、含氧酸盐等
4.下列化学反应在常温和加热条件下均能进行且产物相同的是
A.钠与氧气反应 B.碳与氧气反应.
C.氯酸钾制备少量氧气 D.铝与稀盐酸反应
5.三星堆出土的青铜面具表面布满了铜绿。铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，将铜绿溶解于过量
的稀硫酸中得到蓝色溶液，在该蓝色溶液中下列离子能大量共存的是
A.Ca2+、 、OH-、 B.Fe2+、Fe3+、I-、CH3COO-
C.Al3+、Na+、OH-、 D.Fe3+、Na+、Cl-、
6.设NA为阿伏加德罗常数常数的值。下列叙述正确的是
A.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有 Na+的数目为 NA
B.含2NA个N2 和CO 分子的混合气体的质量为 56g
C.5.6gFe 在氧化还原反应中转移电子数目一定为 0.2NA
D.2.24LO2与足量的钠反应生成氧化钠，转移电子数一定为 0.4NA
7.下列物质之间不能--步转化的是
A.Al2O3→Na[Al(OH)]4 B.Na2CO3→NaHCO3
C.CaCO3→Ca(OH)2 D.HClO→O2
8.下列叙述正确的是
A.检验菠菜中的铁元素时，将菠菜剪碎后放在烧杯中研磨
B.铁元素在地壳中的含量在金属元素中位居第四位
C.可用丁达尔效应来区分胶体和溶液
D.侯氏制碱法运用了 NaHCO3难溶于水的原理
9.下列实验现象描述错误的是
A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成白色沉淀
B.把一块绿豆大的金属钠放人盛水的烧杯中，观察到钠有浮、游、熔、响等现象
C.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰集气瓶口处呈现雾状
D.将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸人该试管中，发出尖锐的爆鸣声
10.中国炼丹家以炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为 Cu2O)和木炭粉为原料，混合加热可制得与黄金相似的
鍮石金(一种金属合金)。将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的气体和红色固体，
溶液变蓝色，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1。下列说法错误的是
A.赤铜矿为纯净物
B.ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O
C.Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
D.制备鍮石金的过程中，至少发生两个氧化还原反应
11.下列选用的除杂试剂、化学(离子)方程式和方法都正确的是(其中括号中的物质为杂质)
选项 混合物 试剂化学(离子)方程式 方法
A Cl2(HCl) NaOH 溶液 HCl+NaOH=NaCl+H2O洗气
B CuSO4(FeSO4)水、Fe Cu2++Fe=Fe2++Cu 溶解、过滤
C Na2O2(Na2O) 氧气
2Na2O+O22Na2O2
加热
DNaHCO3溶液(Na2CO3)稀盐酸 +H+=结晶
12.下列实验装置安全环保且能达到实验目的的是
选
项
A B C D
装
置
① ② ③ ④
试
剂
Cl2和H2的混合气
体
还原铁粉、肥皂泡 蒸馏水浓盐酸、KMnO4
目
的
验证氢气和氯气
的反应
进行还原铁粉与水蒸气
的反应
配制一定物质的量浓度的溶液
时，定容
实验室制备少量干燥
的Cl2
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关Na2O2的叙述错误的是
A.Na2O2既有氧化性，又有还原性
B.Na2O2中阴、阳离子个数之比为1：1
C.当Na2O2与二氧化碳气体反应转移 NA个电子时，固体质量增加了 28g
D.Na2O2和次氯酸均是利用其强氧化性漂白有色物质
14.实验中常用离子反应：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO2+5Bi2++5Na++7H2O来检验 Mn2+。下列叙述错误的是
A.钠盐不一定易溶于水
B.还原性：Mn2+>Bi3+
C.生成 1molNa+转移 5mol 电子
D.氧化产物与氧化剂的物质的量之比为2：5
二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。
15.(14 分)Ca(ClO)2、NaClO、FeCl3、Al2O3、Fe2O3、Mn2O7等都是重要的化合物。回答下列问题：
(1)属于酸性氧化物的是_______(填化学式)，其相应的钾盐具有______(填“强氧化性”或“强还原性”)，
FeSO4溶液能使该钾盐的酸性溶液褪色，其原因为__________(用离子方程式解释)。
(2)属于“84"消毒液成分的是_____(填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应
的离子方程式：___________。
(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是__________(用离子方程式表示)，检验“腐蚀液”中有无 Fe3+的试剂为_
________(填化学式)。
(4)将氯气通入冷的_______(填物质名称)中可制得以 Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，该过程中转移 2mol 电子
时，消耗氧化剂与还原剂的质量之比为__________。
16.(15 分)NaCl 的水溶液或熔融状态，通电时所得物质的部分物理性质或俗称如下图所示。
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