《人教版（2019版）高中物理物质结构与性质（选择性必修2）》第一章第2节原子结构与元素的性质第2课时进阶检测（原卷版）

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第一章第 2 节原子结构与元素的性质

第2课时原子半径元素的电离能

【随堂检测】

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径(　　)

(2)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同(　　)

(3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大(　　)

(4)各元素的原子半径总比离子半径大(　　)

(5)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小(　　)

(6)第一电离能越大的原子失电子的能力越强(　　)

(7)第三周期所含元素中钠的第一电离能最小(　　)

(8)铝的第一电离能比镁的第一电离能大(　　)

(9)H 的第一电离能大于 C的第一电离能(　　)

(10)在所有元素中，氟的第一电离能最大(　　)

(11)同一周期中，主族元素原子的第一电离能从左到右越来越大(　　)

(12)同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能(　　)

2．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　)

A．NaF B．MgI2

C．BaI2 D．KBr

3．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(　　)

A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br

C．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－

4．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　)

进阶检测

step by step

A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p6

5．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是(　　)

元素代号 I1I2I3I4

Q 2 080 4 000 6 100 9 400

R 500 4 600 6 900 9 500

S 740 1 500 7 700 10 500

T 580 1 800 2 700 11 600

U 420 3 100 4 400 5 900

A．Q元素可能是 0族元素

B．R和S均可能与 U在同一主族

C．U元素可能在元素周期表的 s区

D．原子的价电子排布式为 ns2np1的可能是 T元素

6．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为 E，如图所示。试根据元素

在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

(1)同主族内不同元素的 E值的变化特点是_______________________________________

___________________________________________________________________________。

(2)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的 E值出现反常现象。试预测下列关

系式中正确的是________(填序号)。

①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)

(3)估计 1 mol 气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量 E值的范围：________＜E＜________。

(4)10 号元素 E值较大的原因是_____________________________________________________。

【基础再现】

1．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是(　　)

A．原子半径：Na＞S＞O B．稳定性：PH3＜H2S＜H2O

C．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ D．第一电离能：O＜F＜Ne

2．下列关于粒子半径的比较不正确的是(　　)

①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)

②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)

③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－)

④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe)

A．②③④ B．①④

C．③④ D．①②③

3．下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　)

①基态X的原子结构示意图：

②基态Y的价电子排布式：3s23p5

③基态Z2－的轨道表示式：

④W基态原子有 2个能层，电子式：

A．③>①>②>④ B．③>②>①>④

C．①>③>④>② D．①>④>③>②

4．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的能层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．单质的还原性：A>B>D>C

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