陕西省西安中学2021届高三下学期6月第二次仿真考试化学试题版含答案

3.0 envi 2024-09-29 4 4 670.34KB 13 页 3知币

侵权投诉

西安中学高 2021 届高三第二次仿真考试

理综试题-化学部份

（时常：50 分钟满分 100 分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-13 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5

Ti-49 Fe-56 Co-59 Ni-59 Cu-64 Zn-65

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共 7道小题，每小题 6分，共 42 分。每小题只有一项符合题意要求。

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（）

A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C．浸泡过 KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

D．燃煤中加入 CaO 可减少温室气体的排放

8．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1LpH=6 的纯水中含有 OH-的数目为 10-8NA

B．甲烷和氧气的混合气体共 224L，完全燃烧后产物的分子总数可能为 NA

C．n(H2SO3)+n(HSO )=1mol 的NaHSO3溶液中，含有 Na+的数目等于 NA

D．10g 的D2O中含有的质子数与中子数分别为 5NA和4NA

9．某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入

足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉

末可能为（）

A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2O

C．Na2SiO3、(NH4)2SO4 D．(NH4)2SO4、Ba(OH)2

10．X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（

）

A．QX 中只存在离子键

B．简单离子半径：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋)

C．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱

D．ZM3 各原子最外层电子数均满足 8 电子结构

11．下列实验操作和结论都一定正确的是（）

选项 A B C D

实验

操作

前者产生气泡更快

结论 Fe3+催化效果好于 Cu2+ Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

配置一定物

质的量浓度

的NaOH 溶

液

盛装 NaOH

溶液的试

剂瓶

12．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电

解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

下列说法不正确的是（）

A．b电极接电源的负极，在 b极区流出的 Y溶液是稀盐酸

B．电解池 a极的电极反应式为 NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生 2.24L(标准状况)NH3，则 b极产生 0.6gH2

D．二氧化氯发生器中排出的 X溶液中溶质主要为 NaCl 和NaOH

13．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数 δ(X)随-1g(OH-)变

化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A．反应 N2H62++N2H4=2N2H5+的pK= - 0.9(已知 pK=-lgK)

B．N2H5Cl 溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C．N2H5Cl 溶液中 c(H+)>c(OH-)

D．Kb1(N2H4)=10-6

第II 卷（非选择题）

二、非选择题：本题共 5道小题，共 58 分。第 26~28 为必做题，第 35 题和第 36 题任选一道答题，多做按第

一道题计分。

26．（14 分）下图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为、、和等)中回收重金属的

工艺流程。

回答下列问题：

(1)“浸取”过程先加入溶液，再通入，滤液①中主要含、、

及。写出浸取时发生反应的化学方程式：________________________________。

(2)探究“催化氧化”步骤中氧化为的实验条件，向含量为

的溶液中通入空气，待反应完全后，记录浓度数据如下表：

反应

时间

25℃ 90℃，石墨催化

1.5h 0.090 0.35

2.5h 0.14 0.38

5h 0.35 0.38

由表中数据可得，氧化的最佳条件为_______________。

(3)已知为强氧化剂，向中加入浓盐酸发生“反应Ⅰ”，写出该反应的离子方程式_________

__。

(4)“反萃取”的原理为，需加入的试剂 X为___________，分离有机相和水

相的操作为____________________________________________。

(5)水相①的主要溶质为____________(填化学式)。

(6)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数

，的平衡常数，列式计算：

________________________。

27．（15 分）纳米 TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米 TiO2的步骤如下：

①组装装置如图所示，保持温度约为65℃，先将30mL 钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧

瓶，再加入 3mL 乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水 20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米 TiO2。

已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成

TiO2。回答下列问题：

（1）冷凝管的作用是_______________，与分液漏斗相比，仪器 a的优点是___________________。

（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是__________(填字母)。

A.增加反应的焓变 B.增大反应的活化能

C.减小反应的焓变 D.降低反应的活化能

制备过程中，用含水 20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴入三颈烧瓶中的目的是_________________________。

（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为______________________________。如图所示实验装置中，

可用于灼烧二氧化钛凝胶的是____(填字母)。

（4）测定样品中 TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000g 样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，

加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含 TiO2+的溶液。加入金属铝，将 TiO2+全部转化为 Ti3+。

待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用 0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作 2

次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为 20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。

①加入金属铝的作用除了还原 TiO2+外，另一个作用是________________。

②滴定时所用的指示剂为________(填字母)。

a.酚酞溶液 b.KSCN 溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③样品中 TiO2的质量分数为________%。(Ti 相对分子质量为 48)

28．（14 分）有效去除大气中的 H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

(1)氨水可以脱除烟气中的 SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)∆H=akJ∙mol-1

(NH4)2SO3(aq)t+H2O(l)+SO2(g)=2NH4HSO3(aq)∆H=bkJ∙mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)∆H=ckJ∙mol-1

反应 NH3(g)+NH4HSO3(aq)+ O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的∆H=_______。(用含 a、b、c的代数式表示)kJ∙mol-1)。

(2)SO2可被NO2氧化：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。当温度高于 225℃时，反应速率 v正=k 正

∙c(SO2)∙c(NO2)，v逆=k 逆∙c(SO3)∙c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与

该反应的平衡常数 K之间的关系为_________。

(3)在一定条件下，CO 可以去除烟气中的 SO2，其反应原理为 2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(g) ∆H>0。其他条件

相同、以γ-Al2O3作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除

率随反应温度的变化如图 1所示。下列有关 SO2大除率的说法正确的是________(填标号)。

A.240°C 以下，SO2能够被催化剂吸附，温度升高，吸附能力减弱，SO2去除率降低

B.以γ-Al2O3作为催化剂，SO2去除率最高只能达到 80%

C.温度高于 500℃，SO2去除率降低是因为催化剂的活性降低

(4)在气体总压强分别为 p1和p2时，反应 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)在不同温度下达到平衡，测得SO3(g)及

SO2(g)的物质的量分数如图 2所示：

①压强：p1_______(填“>”或“<”)p2。

②若p1=0.81MPa，起始时充入一定虽的SO3(g)发生反应，计算 Q点对应温度下该反应的平衡常数

Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)MPa。

(5)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解 NaHS 溶液脱硫的原理如图 3所示。碱性条件下，

HS-首先被氧化生成中间产物 Sn2-，Sn2-容易被继续氧化而生成硫单质。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

陕西省西安中学2021届高三下学期6月第二次仿真考试化学试题版含答案.docx

共13页,预览4页

还剩页未读，继续阅读

陕西省西安中学2021届高三下学期6月第二次仿真考试化学试题版含答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

陕西省西安中学2021届高三下学期6月第二次仿真考试化学试题 版含答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

陕西省西安中学2021届高三下学期6月第二次仿真考试化学试题版含答案