黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题【精准解析】

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哈尔滨市第六中学 2019-2020 学年度上学期期末考试

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14

一、选择题，每小题只有一个选项符合题意（每小题 2 分，共 50 分）

1.下列说法正确的是(　　)

A. 在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化

B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C. 焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化

D. 形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH<0

【答案】D

【解析】

【详解】A.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂要吸收能量，形成化学

键要放出能量，则化学反应一定伴随着能量的变化，A 错误；

B.物理变化也可能伴随着能量变化，如不同聚集状态的物质之间的转化，B 错误；

C.焓变是生成物和反应物的焓值差，不一定为 1mol，当物质的物质的量不同时，焓变不同，

C 错误；

D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，放出热量，则

△H<0，D 正确；

故合理选项是 D。

2.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)

A. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B. 由 N2O4(g) 2NO2(g)　Δ

＝－56.9 kJ·mol－1，可知将 1 mol N2O4(g)置于密闭容器中

充分反应后放出热量为 56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　Δ

＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含 1 mol CH3COOH 的

溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为 57.3 kJ

D. 已知 101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　Δ

＝－221 kJ·mol－1，则 1 mol 碳完全燃烧

放出的热量大于 110.5 kJ

【答案】D

【解析】

【详解】A、燃烧热概念是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成气态水不

是稳定氧化物，故 A 错误；

B、由 N2O4(g) 2NO2(g)　Δ

＝－56.9kJ·mol－1，可知将 1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充

分反应,反应是可逆反应,后放出热量小于 56.9kJ，故 B 错误；

C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，含 1 mol CH3COOH 的溶液与含

1molÓNaOH 的溶液混合，放出热量小于 57.3 kJ，故 C 错误；

D、已知 101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　Δ

＝－221 kJ·mol－1，则 1 mol 碳完全燃烧

生成 CO2放出的热量大于 110.5 kJ，所以 D 选项是正确的。

所以 D 选项是正确的。

3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A. Mg2+1s22s22p6 B. Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5

C. O2－1s22s22p6D. Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

【答案】D

【解析】

【详解】A、Mg2+电子排布式为 1s22s22p6，符合能量最低原理，故 A 正确；

B．Br 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5，符合能量最低原理，故 B 正确；

C．O2-电子排布式为 1s22s22p6，符合能量最低原理，故 C 正确；

D．Cr 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d44s2，不符合能量最低原理，正确的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d54s1，故 D 错误；

故选 D。

4.下列各组物质中，均为强电解质的是

A. NaOH、KNO3、BaSO4

B. NH4Cl、CH3COOH、K2S

C. NH3·H2O、KOH 、CaCO3

D. HClO、NaCl、KOH

【答案】A

【解析】

【详解】A. NaOH、KNO3、BaSO4均为强电解质，符合题意，A 正确；

B. CH3COOH 为弱电解质，与题意不符，B 错误；

C. NH3·H2O 为弱电解质，与题意不符，C 错误；

D. HClO 为弱电解质，与题意不符，D 错误；

答案为 A。

5.某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m

Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中

加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2

B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1

D. 第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol·L－1

【答案】D

【解析】

【详解】A.某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：

X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平

衡体系中加入 1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间 X、Y、Z 的体积分数

不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数

减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变，则说明m+1=3，故 m=2，A 项

正确；

B.同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，

B 项正确；

C.m=2，起始量 X 与 Y 之比为 1:2，则反应过程中由方程式可知反应的 X 与 Y 之比为 1:2，故 X

与 Y 的平衡转化率之比为 1:1，C 项正确；

D.m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时 Z 的物质的量为：

4mol×10%=0.4mol，故 Z 的浓度为 0.4mol÷2L=0.2mol/L，故 D 项错误；

本题选 D。

6.密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度（和）及压强（

和）下，混合气体中 B 的质量分数与反应时间（t）的关系如图所示。下列判

断正确的是（）

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摘要：

哈尔滨市第六中学2019-2020学年度上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14一、选择题，每小题只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）1.下列说法正确的是(　　)A.在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH

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