【精准解析】北京市海淀区十九中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

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2019-2020 学年度北京市第十九中学期末考试

高二化学

可能用到的原子量：H1 C12 O16

第一部分(单项选择题)

1.下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是

A. 铝片与稀硫酸的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳的反应

C. 甲烷在氧气中的燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应

【答案】D

【解析】

【详解】A. 铝片与稀硫酸的反应生成硫酸铝和氢气，有化合价变化，是氧化还原反应，是

放热反应，故 A不符合题意；

B. 灼热的碳与二氧化碳的反应生成一氧化碳，有化合价变化，是氧化还原反应，是吸热反

应，故 B不符合题意；

C. 甲烷在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，有化合价变化，是氧化还原反应，是放热反应，

故C不符合题意；

D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应生成氯化钡、氨气和水，没有化合价变化，是吸收反应，

故D符合题意。

综上所述，答案为 D。

2.在定温定容的密闭容器中合成 SO3 ，下列能说明反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到化

学平衡状态的是

A. cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2B. 容器内的密度不再改变

C. SO2 的转化率不再改变 D. SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速

率相等

【答案】C

【解析】

【分析】

根据化学平衡状态的特征：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、

百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量

随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】A．当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为 2：1：2，也可

能不是 2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故 A不选；

B．反应过程中，气体的质量和容器的体积始终保持不变，容器内的密度不再改变，不能

确定是否到达平衡状态，故 B不选；

C．SO2的转化率不再改变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故 C选；

D．只要反应发生就有 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等，故 D不选；

故选 C。

【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相

等，但不为 0，易错点 D，SO3的生成速率与 SO2的消耗速率均为正速率，始终相等。

3.工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　△H<0，下列措施既能加快反应速

率又能提高产率的是

A. 增大压强 B. 分离出 NH3C. 升高温度 D. 使用催

化剂

【答案】A

【解析】

【详解】A.增大压强平衡正向移动，产率提高，且化学反应速率加快，故 A符合；

B.分离出氨气，平衡正向移动，提高产率，但是化学反应速率减慢，故 B不符合；

C.升高温度化学反应速率加快，但是平衡逆向移动，产率降低，故 C不符合；

D.使用催化剂加快化学反应速率，但是平衡不移动，产率不变，故 D不符合；

故选 A。

4.下列溶液一定呈中性的是

A. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 B. c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液

C. pH=7 的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的

溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A.甲基橙

的

变色范围是 3.1~4.4，pH＞4.4 时溶液呈黄色，故加入甲基橙后呈黄色

的溶液，可能为酸性、中性或碱性，故 A不符合；

B.c(H+)= c(OH-)的溶液呈中性，故 B符合；

C.常温下 pH=7 的溶液呈中性，水的电离是一个吸热过程，但在其他温度下 pH= 7 的溶液不

可能显中性，故 C不符合；

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能是 NaCl、氯化铵、碳酸钾等，则反应后的溶液可能

为中性、酸性、碱性，故 D不符合；

故选: B。

5.某科研入员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，

该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。

下列说法不正确的是

A. HCHO 在反应过程中，有 C—H 键发生断裂

B. HAP 能提高 HCHO 与O2 的反应速率和反应物的转化率

C. 根据图示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部来自 O2

D. 该反应可表示为：HCHO+O2 CO2+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A．HCHO 在反应中有 C-H 断裂和C=O 键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和

水，故 A正确；

B．根据图知，HAP 在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，

催化剂能改变化学反应速率，但不影响平衡移动，所以该反应中 HAP 作催化剂能提高反应

速率但反应物的转化率不变，故 B错误；

C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故 C正确；

D．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP 为催化剂，反应方程式

为HCHO+O2 CO2+H2O，故 D正确；

答案为 B。

6.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与Cu 高温烧结可制取 Cu2O，已知反应：2Cu(s)

+O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，则

CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

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摘要：

2019-2020学年度北京市第十九中学期末考试高二化学可能用到的原子量：H1C12O16第一部分(单项选择题)1.下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应B.灼热的碳与二氧化碳的反应C.甲烷在氧气中的燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应【答案】D【解析】【详解】A.铝片与稀硫酸的反应生成硫酸铝和氢气，有化合价变化，是氧化还原反应，是放热反应，故A不符合题意；B.灼热的碳与二氧化碳的反应生成一氧化碳，有化合价变化，是氧化还原反应，是吸热反应，故B不符合题意；C.甲烷在氧气中的燃烧生成二氧化碳和水，有化合价变化，是氧化还原反应，是放热反应，故C不符合题意；D...

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