3.1.1 铁的单质、氧化物和氢氧化物-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

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3.1.1 铁的单质、氧化物和氢氧化物

考点精讲

考点 1：铁的主要性质归纳

【问题探究】

1．Fe 与所有酸反应均生成 Fe2＋吗？请分析。

【解析】　Fe 与一般酸(如HCl、稀硫酸、CH3COOH 等)反应生成 Fe2＋与H2，Fe 与强氧化性酸(如

HNO3)反应可以生成 Fe3＋，不能放出 H2。

2．如下图所示

（1）实验时，是先加热湿棉花还是先加热还原铁粉？

（2）点燃肥皂液时有什么现象？

（3）该实验中湿棉花的作用是什么？

【解析】　(1)先加热湿棉花，让水蒸气充满装置。

(2)爆鸣声，也可能燃烧。

(3)提供水蒸气。

【重点归纳】

1．铁的主要性质

（1）Fe―――――――――――――――――――→Fe

（2）Fe―――――――――――――→Fe

（3）Fe―――――――→Fe3O4

2．铁与 H2O(g)反应应注意

（1）实验结束时，先将导气管撤出，再移动酒精灯，以防止倒吸。

（2）铁不能与冷水、热水反应，但高温下能与水蒸气反应。

（3）铁与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是加热时产生水蒸气。

【针对训练】

1．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的是(　　)

A．Fe―――→FeCl3　　　 B．Fe―――→FeS

C．Fe――――――→Fe(OH)3 D．Fe―――→Fe3O4

【解析】C　Cl2是强氧化剂，可将 Fe 氧化成 FeCl3，故 A正确；S是弱氧化剂，可将 Fe 氧化成 FeS，

故B正确；Fe 与H2O(g)反应生成 Fe3O4，而不是 Fe(OH)3，故 C错误；Fe 在O2中燃烧生成 Fe3O4，故 D正

确。

2．用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是(　　)

A．装置 A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

B．装置 B中反应的化学方程式是 2Fe＋3H2O(g)=====Fe2O3＋3H2

C．装置 C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D．点燃装置 D处的气体前必须检验气体的纯度

【解析】B　装置 A是将液态 H2O转化为气态，与装置 B中的铁粉在高温下发生反应，A项正确；铁

粉与 H2O(g)在高温下发生反应，生成 Fe3O4和H2，B项错误；因生成的 H2中含有较多的水蒸气，故需要用

碱石灰等不与 H2反应的干燥剂进行干燥，C项正确；不纯的 H2在点燃时可能会发生爆炸，故在点燃 H2前

必须检验其纯度，D项正确。

考点 2：Fe(OH)2的性质及其制备

【问题探究】

1．向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，不能得到白色沉淀 Fe(OH)2，

为什么？

【解析】　Fe(OH)2具有强还原性，遇 O2被氧化。

2．实验室要制取 Fe(OH)2，关键是什么？

【解析】　关键是避免生成的 Fe(OH)2接触 O2。

【重点归纳】

1．防止 Fe(OH)2被氧化的方法

（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去其中的氧气。

（2）将盛有 NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出 NaOH 溶液。

（3）在亚铁盐溶液上面充入保护气，如 H2、N2、稀有气体等。

（4）在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。

2．实验装置的改进

【典例】　如图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用

铁屑和 6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

（1）B中盛一定量的NaOH 溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是____

_____________________。

（2）实验开始时先将止水夹E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_____

___。

（3）简述生成 Fe(OH)2的操作过程：_________________。

（4）拔去装置 B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_______________________

___。

【解析】　实验开始时先打开止水夹E，让生成的 H2把A、B装置中的空气排出，让 Fe(OH)2在H2气

氛中生成，以便较长时间观察 Fe(OH)2的颜色。H2充满 B后关闭止水夹E，A中的 FeSO4溶液沿竖直长导

管进入 B瓶，与 NaOH 反应。

【答案】　(1)铁屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(2)打开　H2　(3)关闭止水夹E，A中压强增大，把

FeSO4溶液压入B瓶中进行反应　(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

【针对训练】

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