专题34　金属（解析版）

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专题 34　金属
【思维导图】
【知识点回顾】
一、金属和非金属
金属的普遍特性：固态(除汞外)，有________，是良好的________，有________，密度和熔点
高。
非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
考点 2　列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说
出常见金属的性质和用途　
　常见金属的主要性质和用途
1．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行
业。
2．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可
制成各种 铜合金(黄铜、青铜、白铜)。
3．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美
观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。
二、金属活动性顺序
考点 3　比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说
明某些现象　
1．金属活动性顺序
2．金属活动性的应用
(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易________电子，活动性就________。
(2)金属与酸反应时，排在________前面的金属能置换出酸里的________。
(3)金属与盐发生反应，只有活动性________的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换
出来。K、Ca、Na 会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
三、金属的防腐
1．外因：________等物质的相互作用。
2．内因：金属的________。
1．改变金属的________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
2．表面覆盖________。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
四、废弃金属对环境的影响
考点 6　知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义　
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒
的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回
收使其循环再利用。
五、金属材料的发展
合金：一种金属跟其他一种或几种 金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
改善金属材料性能的主要方法：________。
考点 1　金属光泽　导电、导热体　延展性
考点 3　2.(1)失去　越强　(2)氢　氢　(3)强
考点 4　1.水分、氧气　2.内部结构
考点 5　1.内部结构　2.保护膜
考点 8　改变金属的内部结构和外部条件
【例题精析】
[例题1] （2022•绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到 25 毫升溶质质量分数为 12%的
硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（　　）
A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为 7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 16：15
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为 15：14
【解答】解：由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到 25 毫升
溶质质量分数为 12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
64 216
A、铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因
此甲、乙生成银的质量比为 1：1，故 A错误；
B、铁和铜都没有剩余，则金属铁和铜全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为 m，则生
成银的质量比为：甲、乙生成银的质量比为
216 m
64
：
216 m
56
=¿
7：8，故 B错误；
C、铁剩余，说明铁过量，铜没有剩余，说明铜完全反应或者不足，由 A、B选项分析可知，甲、
乙生成的银的质量在 7：8～1：1之间，故 C错误；（本题官方给的答案是 C，待官方修订试卷
之后第一时间修改）
D、等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故 D错误；
故选：C。
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